Titulacion Redox

itulacion redoxFORMA: P-GC-01/6

UNIVERSIDAD CATÓLICA ANDRÉS BELLO – GUAYANA
Escuela de Ingeniería Industrial
Manual de Prácticas
Laboratorio Química

VIGENCIA

REVISION

No.

01 - 11 -04

DOCUMENTO
VIGENCIA

01-03-03
CÓDIGO

REVISION

01-02-05

No.

02

LIIPQ08

TITULACIÓN REDOX.

1.

INTRODUCCIÓN:
Las reacciones de oxidación-reducción o redox son aquellas enque se transfieren electrones de

un átomo, ión o molécula. La oxidación es el proceso en que un átomo, ión o molécula pierde uno o
más electrones; la reducción implica ganancia de uno o máselectrones por parte de un átomo, in o
molécula. Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o más electrones y en este proceso se
oxida; un agente oxidante gana uno o más electrones y con ello sereduce. Dicho de otra forma, un
reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones.
La aplicación del permanganato en los procesos de titulación es muy importantedebido a que
es un oxidante muy fuerte y su color púrpura intenso es suficiente para servir de indicador en la
mayoría de las titulaciones, se utiliza en disolución ácida dando Mn (II) como producto desu
reducción, en algunas aplicaciones se realiza en medio casi neutro o incluso alcalino, dando MnO2
como producto de reducción.
El oxalato de sodio es un patrón primario, se utiliza paraestandarizar las soluciones de
permanganato. En medio ácido, el ión oxalato se transforma en el ácido no disociado, su reacción
es:
2MnO-4 + 5H2C2O4 + 6H+

2.

2Mn2+ + 10CO2(g) + 8H2O

OBJETIVOS
Unavez realizada la práctica, el estudiante deberá ser capaz de:
Aplicar las normas correctas de titulación.
Valorar una solución por el método Redox.

ESTUDIO PREVIO:
Oxidación reducción, agenteoxidante y agente reductor
Balanceo de ecuaciones redox.
Cálculo del peso equivalente de un agente oxidante y de un agente reductor.
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FORMA: P-GC-01/6
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