Informe de titulacion redox


REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
UNEXPO
VICE-RECTORADO “LUÍS CABALLERO MEJÍAS”
CARACAS





INFORME N°3
TITULACIÓN REDOX







Integrantes:
Betancourt Sandra Exp:2011203290
Chaurio Wilmary Exp:2010103068

Caracas, Marzo 2013

INTRODUCCIÓN
Una reacción REDOX, implica transferencia eléctrica, esdecir, que para una reacción de este tipo suceda necesariamente una especie química debe ceder electrones y otra debe captar o aceptar esos electrones.
Cada átomo de los que forman parte de un compuesto, ya sea este iónico o covalente, se caracteriza por presentar un cierto estado de oxidación, expresado normalmente mediante el llamado número de oxidación y determinado por el numero de electronesganados o perdidos con relación a la estructura electrónica del átomo aislado.
El estado de oxidación es un concepto teórico para el desarrollo del cual se considera que un compuesto covalente es equivalente iónico, aceptando que en la unión de dos átomos más electronegativo acepta el par de electrones que determina la unión.
La formulación de una ecuación redox encuentra condicionada pordiversos factores: en primer lugar es necesario conocer las especies química, reactivos y productos que intervienen en el proceso.
Para adecuar la formulación y la estequiometria de las sustancias reaccionantes se utilizan diversos procedimientos, el más utilizado de los cuales es el método del ion electrón que se basa en el hecho de que el número de electrones que cede el agente reductor esequivalente al que acepta el agente oxidante.
Las titulaciones de oxido-reducción tienen gran importancia en química analítica, pues permite medir con precisión una gran cantidad de iones en una solución.











Objetivos
Reforzar los conceptos teóricos de las reacciones redox
Preparación de solución por dilución
Determinar el porcentaje de peróxido de hidrogeno en una muestra problema,mediante valoración con KMNO4.


Fundamentos teóricos
En el laboratorio para realizar la práctica de titulación redox , se trabajo con diferentes materiales y se manejaron diferentes conceptos.
Esta práctica consta de una parte en la cual se realizara la valoración de una muestra comercial de peróxido de hidrogeno, utilizando el permanganato de potasio.
En dicha práctica se trabajaron condiferentes materiales tales como:
Soporte Universal.
3 fiolas (200ml, 200ml, 125ml).
2 Beacker 100ml.
1 Balón Aforado.
Bureta.
2 Pipetas Volumétricas.
Soporte para Buretas.
Balanza.
Reacción de reducción-oxidación: Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre losreactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
El agente oxidante: es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
El agente reductor: es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.Justificación, Aplicación e importancia
Las reacciones de oxido deducción (redox) constituyen uno de los tipos mas importantes de las reacciones químicas tanto en nivel de fenómenos naturales, tales como la combustión de los hidrocarburos,fotosíntesis y respiración, el ciclo de nitrógeno, el contenido de azufre en la atmosfera, entre otras, y a través de muchos procesos industriales. Lasreacciones redox implican transferencias de electrones entre sustancias.
Enunciado de las actividades y observaciones experimentales
Se tomo un vaso de precipitado de 100ml el cual lo lavamos y lo secamos sin dejar rastros de gotas de cualquier sustancia que interfiera en la reacción. El mismo se peso en la balanza, una vez tomado el peso del vaso de precipitado en el añadimos 6 gr de la...