Escala del ph
Páginas: 4 (770 palabras)
Publicado: 30 de enero de 2016
Objetivos:
General:
Describir las propiedades de los ácidos, las bases y las escalas de pH haciendo uso de del indicador de pH y de las diferentes sustancias
Específicos:
Observar y comprender apartir de un indicador si las sustancias que utilizamos son ácidos o bases aplicándolo a cada una de ellas.
Clasificar según el color en el que el indicador cambie y así poder clasificar lassustancias.
Justificación
En el siguiente reporte de laboratorio veremos cómo es que los ácidos y bases están presentes en nuestra vida cotidiana desde lo más sencillo hasta lo más complejo.Ácidos y bases, y escala de pH.
Los Ácidos.
Los ácidos son combinaciones que resultan de combinar los no metales con el hidrógeno o de combinar los anhídridos con el agua.
Se caracteriza porllevar el ion H+ (hidrogenión), el cual resulta de la descomposición del agua, el OH- que caracteriza a las bases y el H+ que corresponde a los ácidos.
Antiguamente se conocían por ácidos: a lassustancias de sabor agrio que enrojecían la tintura azul del tornasol.
Modernamente podemos decir que: ácidos son las sustancias donadoras de protones frente a las bases.
Las bases
Son combinacionesternarias que resultan de combinar los óxidos metálicos con el agua.
Todos los hidróxidos o bases se caracterizan por llevar el grupo funcional OH (hidroxilo).
Una base, en química, es un ión o unamolécula capaz de proporcionar electrones o captar protones. Por ejemplo, HO - , que designa al ion hidróxido, es una base. Cuando se neutraliza con un ácido, una base puede dar sales. Entre las basesmás conocidas encontramos el hidróxido de sodio (soda cáustica), el hidróxido de potasio (potasa ) y el amoníaco. Un potencial hidrógeno (pH) superior a 7 indica que estamos en un medio básico, conbaja concentración de iones oxonium. Hablamos, entonces, de basicidad. Un producto básico es corrosivo igual que un producto de ácido.
El pH y sus escalas.
. ¿Qué es el pH?
El pH es el grado de...
General:
Describir las propiedades de los ácidos, las bases y las escalas de pH haciendo uso de del indicador de pH y de las diferentes sustancias
Específicos:
Observar y comprender apartir de un indicador si las sustancias que utilizamos son ácidos o bases aplicándolo a cada una de ellas.
Clasificar según el color en el que el indicador cambie y así poder clasificar lassustancias.
Justificación
En el siguiente reporte de laboratorio veremos cómo es que los ácidos y bases están presentes en nuestra vida cotidiana desde lo más sencillo hasta lo más complejo.Ácidos y bases, y escala de pH.
Los Ácidos.
Los ácidos son combinaciones que resultan de combinar los no metales con el hidrógeno o de combinar los anhídridos con el agua.
Se caracteriza porllevar el ion H+ (hidrogenión), el cual resulta de la descomposición del agua, el OH- que caracteriza a las bases y el H+ que corresponde a los ácidos.
Antiguamente se conocían por ácidos: a lassustancias de sabor agrio que enrojecían la tintura azul del tornasol.
Modernamente podemos decir que: ácidos son las sustancias donadoras de protones frente a las bases.
Las bases
Son combinacionesternarias que resultan de combinar los óxidos metálicos con el agua.
Todos los hidróxidos o bases se caracterizan por llevar el grupo funcional OH (hidroxilo).
Una base, en química, es un ión o unamolécula capaz de proporcionar electrones o captar protones. Por ejemplo, HO - , que designa al ion hidróxido, es una base. Cuando se neutraliza con un ácido, una base puede dar sales. Entre las basesmás conocidas encontramos el hidróxido de sodio (soda cáustica), el hidróxido de potasio (potasa ) y el amoníaco. Un potencial hidrógeno (pH) superior a 7 indica que estamos en un medio básico, conbaja concentración de iones oxonium. Hablamos, entonces, de basicidad. Un producto básico es corrosivo igual que un producto de ácido.
El pH y sus escalas.
. ¿Qué es el pH?
El pH es el grado de...
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