Titulo informativo

 Trabajo especial de ciencias
reacciones Quimicas:
1. Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis yson aquellas en la cuales se forman dos o
más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
4 Al (s) +  3O2 (g)  2 Al2O3 (s)






2. Reacciones de Síntesis o Composición
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un soloproducto. 
2 HgO (s)   2 Hg (l)  + O2 (g)





3. Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomotoma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metalesreemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H),Cu, Hg, Ag, Au.  El orden de actividad de los no metales mas comunes es el siguiente:  F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.
Mg (s)+  CuSO4 (ac)   MgSO4 (ac)  +  Cu (s)






4. Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de uncompuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes.  En general, estas reaccionesocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.
AgNO3 (ac) +  HCl (ac)   HNO3 (ac)  +  AgCl (s)