Ing. Electronica

http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/energia-ionizacion
http://intercentres.edu.gva.es/iesleonardodavinci/Fisica/Sistema-periodico/Periodico9.htmhttp://www.slideshare.net/veronica_cueva/propiedasdes-de-la-tabla-periodica
La energía de ionización es La facilidad con la que se puede separar un electrón de un átomo se mide por su energía de ionización, que se define como laenergía mínima necesaria para separar un electrón de un Átomo aislado en fase gaseoso en su estado fundamental y obtener un ion mono positivo gaseoso en su estado fundamental mas un electrón sin energíacinética, Además se le asigna un valor positivo por tratarse de una reacción endotérmica
* Las energías de ionización de los átomos aislados dependen de tres factores principales:
* a) Lacarga nuclear (dada por el número atómico, Z), puesto que cuanto mayor sea Z, mayor es la fuerza de atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones y por tanto más difícil es extraerlos.
* b)El número cuántico principal, n, del estado energético en que se encuentre el electrón, puesto que cuando mayor sea n, menos ligado se encuentra el electrón al núcleo.
* c) El efecto depantalla de los electrones internos, dado que el electrón que se encuentra situado en la última capa se ve sometido a la acción repulsiva de los electrones internos.
*-------------------------------------------------
En el caso de las series de transición, la variación de la energía de ionización es menos marcada a lo largo de la serie en correspondencia con el poco aumento de la carga nuclearefectiva que ya se explicó antes. Por otra parte, aunque la tendencia general es al aumento de esta energía, la variación de uno a otro elemento es mucho menos regular.
Energía de ionización

Laenergía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en su estado fundamental y en fase gaseosa.[1] La reacción puede expresarse de la...