Determinar el porcentaje de Fe2 usando permanganato de potasio

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II
Grupo:_______Equipo: ___________
Nombre: ____________________________________________
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Nombre: ____________________________________________Práctica 4.
Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla.
Segunda parte: titulaciones rédox.
Problemas
Preparar una disolución de KMnO4 aproximadamente 0.02M y determinar su concentración exacta.
Determinar el porcentaje de Fe2+ en una sal ferrosa usando permanganato de potasio como titulante.
Determinar la concentración de una disolución de peróxido de hidrógeno.Introducción
Cuando la muestra cuya concentración exacta se desea determinar no tiene propiedades ácido-base, no es
posible realizar titulaciones como las que hemos hecho hasta el momento. Sin embargo, si la muestra
problema es capaz de oxidarse, será posible determinar su concentración mediante una valoración con un
oxidante fuerte. El permanganato de potasio es un reactivo muy utilizado para este fin, puestiene además la
ventaja de que sus soluciones poseen una coloración muy intensa, mientras la forma que adopta al reducirse
en medio ácido, el Mn2+, es prácticamente incoloro. Esta propiedad permite detectar el punto final de la
reacción sin necesidad de agregar un indicador visual como hemos hecho en las titulaciones ácido-base. Sin
embargo, al igual que el NaOH que empleamos como titulante enlas valoraciones ácido-base, el KMnO4 no
puede usarse como patrón primario, precisamente porque al ser un oxidante muy fuerte puede haber
reaccionado parcialmente ya con algún reductor con el que hubiera entrado en contacto. Es común entonces
que en una muestra de KMnO4 no todo el manganeso se encuentre presente como MnVII. La sustancia que se
emplea como patrón primario para determinar laconcentración de las disoluciones de KMnO4 es el oxalato de
sodio. La reacción rédox que se lleva a cabo es:

Recordemos que para los ácidos la normalidad depende del número de iones H+ que participan en la reacción,
así, una solución 1M de H2SO4 es 2N. Es decir, la normalidad es igual a la molaridad por el número de partículas
H+ que participan en la reacción. Para las reacciones rédox, la normalidad deun reactivo depende del número

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Determinación de concentraciones. Titulaciones rédox

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de electrones que participan en la reacción y es igual a la molaridad por el número de electrones que ese
reactivo intercambia durante la reacción.

Tarea previa.
Responde las siguientes preguntas usando únicamente el espacio asignado para ello, en caso de excederlo,
tu respuesta seráinválida.
1.- ¿Qué es un patrón primario?
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___________________________________________________________________________________

2.- Escribe una “V” si el enunciado es verdadero y una “F” si es falso. En caso de que sea falso, justifica tu
respuesta.
____Un reductor, gana electrones.___________________________________________________________________________________
____La oxidación es una pérdida de electrones.
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____Si un elemento se reduce, aumenta su número de oxidación.
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____Durante una reacción de oxido reducción, el oxidante se oxida.___________________________________________________________________________________
____Una reducción es una ganancia de electrones.
___________________________________________________________________________________
____Un elemento en su forma oxidada, es un reductor.
___________________________________________________________________________________
____Un aceptor de electrones es un oxidante....