Permanganato de Potasio

Reacciones:
𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 + 2𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 + 2𝐻2 𝑆𝑂4 → 2𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 + 2𝐻2 𝐶𝑂3 + 𝐻2 𝑂 + 𝐶𝑂2 ↑
2𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 + 3𝐻2 𝐶𝑂3 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 + 2𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 + 3𝐻2 𝑆𝑂4
Problema:
Determinar la composición de carbonato ybicarbonato de sodio de la
muestra.
Procedimiento experimental
Pesé de 0.200g (1:1) de una mezcla problema de carbonato y
bicarbonato de sodio, colóquelos en un matraz Erlenmeyer de 150ml y
agregue 100mlde agua destilada. Divida la solución en 3 partes.
2.Preparé una disolución valorada de ácido sulfúrico 0.1N (0.2717ml de
ácido en 100ml de agua)y colóquela en la bureta de 50ml
3.Agregué 3 gotas defenolftaleína a la primer muestra de carbonato y
bicarbonato.
4.Titulé la disolución problema con el ácido sulfúrico 0.1N y espere
hasta que se observe el vire del indicador (de rosa a incoloro)5.Anote el volumen empleado en esta primera etapa de titulación
6.A la misma disolución agregue tres gotas de anaranjado de metilo
7.Continué con la titulación hasta que nuevamente observe el viredel
indicador (de amarillo a canela);esto debe ser al tono más tenue de vire.
8.Anoté el volumen de ácido gastado en esta segunda etapa.

Experimento 1
Experimento 2
Experimento 3

Etapa 12.80 mL
3.00 mL
3.30 mL

Etapa 2
4.2 mL
4.4 mL
4.7 mL

Cálculos de la cantidad de carbonato de sodio considerando que en la
primera etapa –con fenolftaleína como indicador- reaccionó la mitadde
la sal, y en la segunda etapa –con naranja de metilo- reaccionó la
segunda mitad.
Primera etapa
𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 + 2𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 + 2𝐻2 𝑆𝑂4 → 2𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 + 2𝐻2 𝐶𝑂3 + 𝐻2 𝑂 + 𝐶𝑂2 ↑
84𝑔
2𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 = 2 (
)
1 𝑚𝑜𝑙98𝑔
2𝐻2 𝑆𝑂4 = 2 (
)
1 𝑚𝑜𝑙
62𝑔
2𝐻2 𝐶𝑂3 = 2(
)
1 𝑚𝑜𝑙
1𝑔 → 0.05𝑔
168𝑔 → 2 𝑚𝑜𝑙
0.05 𝑔 → 𝑥 = 5.9523𝑥10−4 𝑚𝑜𝑙 → 𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑎𝑡𝑜 𝑞𝑢𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛𝑎
𝐻2 𝑆𝑂4 0.1 𝑁 = 5𝑥10−3 𝑚𝑜𝑙(5.9523𝑥10−4 𝑚𝑜𝑙)(36.48 𝑚𝐿)
= 4.3427 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝐻2 𝑆𝑂4 𝑞𝑢𝑒 𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎
5𝑥10−3 𝑚𝑜𝑙
168𝑔 124𝑔
→
𝑚𝑜𝑙
𝑚𝑜𝑙
0.05𝑔 → 0.0369 𝑑𝑒 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑐𝑎𝑟𝑏ó𝑛𝑖𝑐𝑜 𝑒𝑛 2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠

Segunda etapa
2𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 + 3𝐻2 𝐶𝑂3 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 +...