Preinforme estandarizacion de soluciones

PREINFORME DE LABORATORIO DE RECURSO AGUA |
IDENTIFICACION |
NOMBRE DE LA PRACTICA :Estandarización de soluciones | FECHA:27/02/12 |
INTEGRANTE |
NOMBRE: | COD: |
RESULTADOS DE APRENDIZAJE |
* Preparar soluciones de acidos y bases. Conocer el concepto de estandarización de disoluciones con sustancias patrón. |
MARCO TEORICO |
Las soluciones en química,son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico enlos refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
La concentración de una disolución puede expresarse mediante unidades físicas y unidadesquímicas. Las unidades químicas son:Molaridad: número de moles de soluto por litro de disolución.
Normalidad: número de equivalentes gramo de soluto por litro de disolución.Para conocer la concentración de una disolución se puede utilizar la estandarización o titulación; este procedimiento consiste en hacer reaccionar dicha solución con otra de la cual si sabes la concentración (titulante)

Sebasa en una reacción química como
aA + iT -----> Productos
en donde a representa las moléculas de analito A, que reaccionan con t moléculas de reactivo T. El reactivo T (titulante) se adiciona, por lo general con una bureta, en forma creciente y es continua hasta que se ha añadido una cantidad de T químicamente equivalente a la de A. Entonces se dice que se ha alcanzado el punto deequivalencia en la titulación. Para saber cuándo detener la adición de titulante, el químico puede utilizar una sustancia química llamada indicador, que cambia de color cuando hay un exceso de titulante. Este cambio de color puede o no ocurrir en el punto de equivalencia exacto. Al momento en el que el indicador cambia de color se le denomina punto final de la titulación. Por supuesto que es conveniente queel punto final esté lo más cerca posible del punto de equivalencia.

Estandarización se refiere al proceso en el cual se mide la cantidad de volumen requerido para alcanzar el punto de equivalencia. Cuando se prepara una solución de una determinada concentración es fácil preparar a partir de ella otra disolución de menor concentración, es decir preparar soluciones más diluidas. Para ello seemplea la ley de las diluciones:V x C = V' x C'V es el volumen de la disolución concentrada C que hay que tomar para preparar unvolumen V' de una disolución más diluida C'.El factor de dilución se puede definir como el número de veces que una disolución es más diluida que otra y se calcula dividiendo la concentración de la disolución másconcentrada por la más diluida. |
MATERIALES Y/O REACTIVOS |* NaOH en lentejas (riqueza 97%) * HCl (riqueza 35%; d = 1,18 kg/L) * Ftalato ácido de potasio. * Fenolftaleína al l% en etanol * Balanza de precisión * Vidrio de reloj * Vasos de precipitados * Balones aforados de 100; 500 y 1000 mL * Buretas y pipetas. * Matraz erlenmeyer |
FICHA DE SEGURIDAD |
* NaOH - Ojos: El NaOH es extremadamente corrosivo a los ojos por lo quelas salpicadurasson muy peligrosas, pueden provocar desde una gran irritación en la córnea, ulceración, nubosidades y, finalmente, su desintegración. En casos mas severos puede haber ceguera permanente, por lo que los primeros auxilios inmediatos son vitales. Piel: Tanto el NaOH sólido, como en disoluciones concentradas es altamentecorrosivo a la piel. Ingestión:...