preparación de soluciones y estandarizacion

PRACTICA DE LABORATORIO
PREPARACION DE SOLUCIONES Y ESTANDARIZACION
1. OBJETIVO
Preparar soluciones acidas y básicas
Estandarizar las soluciones preparadas mediante reactivos patrón
2. MARCO TEORICO
Para la preparación de soluciones de ácidos y bases fuertes es necesario conocer las unidades de concentraciones denominadas molaridad y normalidad.
La molaridad se define como el númerode moles de soluto presentes en un litro de solución. La normalidad es el número de equivalentes de soluto presentes en un litro de solucione. El análisis volumétrico es una forma de conocer la concentración de una sustancia disuelta, mediante reacción con un reactivo patrón, para ello se mide el volumen gastado de uno de los reactantes
Un análisis volumétrico es generalmente rápido derealizar, pero es necesario que se cumplan ciertas condiciones, como son:
Un análisis volumétrico es generalmente rápido de realizar, pero es necesario que se cumplan ciertas condiciones, como son:

Debe tratarse de una reacción simple y estequiometrico
La reacción debe ser rápida en el punto de equivalente de equivalencia
Debe darse un cambio característico y perceptible en el punto deequivalencia o muy próxima a este (uso de indicadores )
No deben existir reacciones colaterales
Se denomina patrón a aquel reactivo, con un alto grado pureza, de composición conocida, estable a temperaturas a 100 a 110°C, que permite determinar la verdadera concentración de una solución.
El indicador es un reactivo auxiliar que se añaden algunas valoraciones para reconocer el puntofinal mediante el cambio de color del mismo. El indicador elegido correctamente debe virar lo más cerca posible del punto de equivalencia.
3. REACTIVOS Y MATERIALES
3.1 REACTIVOS DE MATERIALES
NaOH
HCl
Carbonato de sodio anhidro
Ftalato acido de potasio
Indicadores acido base
Buretas
Pipetas
Fiolas
Bombillas de succión
Matraces
Vasos de precipitado
Espátulas
Pesa sustanciasBalanza analítica
3.2 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
ENSAYO 1: PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HCl 0,1 N
realizar los cálculos para preparar 250 ml de HCl 0,1N. a partir del ácido concentrado.
Agregar un poco de agua en la fiola, según indicación.
Pipetear, con la bombilla de succión, el volumen de ácido necesario y agregar en la fiola.
Aforar con agua. Agitar segúnindicación
Depositar en su respectivo envase
ENSAYO 2: PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE NaOH 0.1 N
Realiza los cálculos para preparar 250 ml de NaOH 0.1N, partir del reactivo sólido.
Pesar la masa necesaria, según indicación.
Disolverlo en un poco de agua
Agregar la disolución en la fiola
Lavar el envase con agua y agregar ésta a la fiola
Aforar con agua y homogenizarDepositar en su respectivo envase
ENSAYO 3: ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE HCl
Pesar tres cantidades de carbonato acido de sodio, según indicación.
Disolverlos en matraces con un poco de agua
Agregar gotas de indicador que se indique.
Cargar la bureta con la solución de HCl, anterior preparada
Agregar la solución sobre el patrón, con goteo constante y lento, agitando el matraz(sobre una base blanca)
Detener esta operación cuando la solución cuando la solución cambien de color
Anotar el volumen gastado y repetir esta operación con los otros dos matraces

ENSAYO 4: ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE NaOH
Realizar el mismo procedimiento del ensayo anterior, utilizando ftalato acido de potasio como patrón, indicador que se indique y cargando la bureta con lasolución de NaOH preparada anteriormente.


4. RESULTADOS

























Peso de Na2CO3 = 0.003




ACIDO




























Peso de Na2CO3 = 0.0161











BASE































Peso de ftalato = 0.0351...