Estandarizacion De Soluciones

Práctica N°9
Estandarización de Soluciones
1. Objetivos
* Aprendizaje de los conceptos fundamentales teóricos y prácticos para la preparación de disoluciones patrón
* Preparación y estandarización que se emplearán en el curso como soluciones patrón

2. Fundamento Teórico
Al preparar soluciones deben ser verificadas en cuanto a su concentración verdadera, debemos hacer elprocedimiento de verificación de la concentración, más conocida como Valoración o Estandarización. Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador. Idealmente es el mismo volumen que en el puntode equivalencia, el número de moles de valorante añadido es igual al número de moles de analito.
Cualquier disolución cuya concentración sea exactamente conocida es una disolución patrón. Estas disoluciones pueden prepararse por dos métodos distintos:
Método directo Se disuelve una cantidad exactamente pesada de soluto que cumpla con las especificaciones de un patrón primario y se lleva ladisolución a un volumen conocido en un matraz volumétrico, sin embargo, la concentración se debe expresar en normalidad.
Método indirecto La mayor parte de solutos utilizados en la preparación de reactivos titulantes no pueden considerarse como patrones primarios, por tanto, las disoluciones que resultan no pueden considerarse como disoluciones patrón, entonces, se prepara aproximadamentedisoluciones de concentración y se estandarizan. Pueden emplearse dos métodos:
1. Empleando una cantidad exactamente pesada de un patrón primario, con concentración conocida.
2. Empleando una solución patrón. La concentración exacta se determina de la siguiente manera:
N1 = (N2 * V2) / (V1)
N1= Normalidad de la solución patrón desconocida
V1= Volumen de muestra de la solución patrón
N2=Normalidad de la solución patrón conocida
V2= Volumen gastado de la solución patrón conocida

Una sustancia patrón es o son sustancias cuya concentración se conoce exactamente y pueden ser primarios o secundarios.
Este proceso de valoración se lleva a cabo mediante una operación denominada Titulación que corresponde a un proceso por medio del cual una solución de un reactivo se adiciona a unvolumen dado de otra solución hasta que la reacción se completa. Primeramente se debe conocer la concentración de uno de los reactivos y a partir de esta y de los volúmenes medidos se puede calcular la concentración de la segunda solución.

3. Materiales o Reactivos
Materiales | Reactivos |
2 Matraces Erlenmeyer 100ml. | Hidróxido de sodio |
1 Bureta | Carbonato de sodio |
2 Vasos deprecipitados de 100ml. | Acido sulfúrico |
2 Pipetas graduadas de 10ml. | Solución acuosa naranja de metilo |
1 Soporte universal | |
1 Pinzas para bureta | |
1 Agitador | |
1 Balanza | |

4. Procedimiento

* Se pesa 0.1g. de Na2CO3 en 3 papelitos.
* En el matraz aforado colocar aproximadamente de 30 – 40 ml. De agua destilada
* Poner en 4 vasos de pp. de 30ml. Deagua destilada
* Agregar 0.1 g. de Na2CO3 a cada vaso de pp.
* Mezclar bien con la varilla de vidrio
* Agregar 1.4 ml. De H2SO4 0.5 (N) al matraz aforado
* Aforar el matraz hasta 100ml.
* Vaciar el contenido del matraz a la bureta con ayuda de un embudo, hasta 50ml.
* Agregar 2 gotas de naranja de metilo a cada vaso de pp.
1era Vez
VASO 1
* Sobre una hoja blanca ponerun vaso de pp. y agregar el ácido
I= 10ml. F= 4,4ml. = 4,4ml
(No sale un color canela, sale un color más profundo)
VASO 2
Agregar ácido al vaso de pp.
I= 4.4ml. F= 10,5ml. = 6,1ml
(Sale un color rosado)
VASO 3
I= 10.5ml. F= 13,6ml. = 3,1ml
(Los 3 vasos erróneos, Intento fallido)
2da Vez
VASO 1
Agregar poco a poco el ácido
I= 14.8ml. F= 17,4ml. = 2,6ml
Se va agitando...