Preparacion y estandarizacion de soluciones

PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN

DE SOLUCIONES

I. OBJETIVOS

- Preparar soluciones a partir de soluto líquido y soluto solido.

- Valorar o determinar la concentración verdadera.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidaden comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades quelas caracterizan:
|1. |Su composición química es variable. |
|2. |Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. |
|3. |Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto |
| |aun solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un |
| |soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste. |

• PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES
|SOLUCIÓN |DISOLVENTE |SOLUTO |EJEMPLOS |
|Gaseosa |Gas |Gas|Aire |
|Liquida |Liquido |Liquido |Alcohol en agua |
|Liquida |Liquido |Gas |O2 en H2O |
|Liquida |Liquido |Sólido |NaCl en H2O |

• SOLUBILIDAD
La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinadatemperatura.
        Factores que afectan la solubilidad:
Los factores que afectan la solubilidad son:
a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez ( pulverizando el soluto).
b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas delsolvente continúan la disolución
c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.
d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional 
• MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES
La concentración de las soluciones es lacantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

a) Porcentaje peso a peso (% P/P):  indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

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b) Porcentaje volumen a volumen(% V/V):  se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
 
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c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
 
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d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.

Xsto + Xste = 1
 
e) Molaridad (M):Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar (3 M) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.

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III. MATERIALES

➢ Bureta

➢ Soporte universal

➢ Matraz

➢ Fiola

➢ Fenolftaleína

➢ Acido clorhídrico

➢ Acido sulfúrico

➢ Hidróxido de sodio

➢ Hidróxido de potasio...