Titulacion

Trabajo Práctico N° 1

Titulación ácido-base
Uso de indicadores

* Comisión: 1

* Grupo: 12

* Integrantes: Lauga, Guadalupe.
Noriega, Gregorio.
Saldaña, Sol Stephanie.

Objetivo

Calcular la normalidad de una solución de HCl y determinar la masa equivalente de una base fuerte, a partir de una titulación.

Introducción

Cuando se quiere conocer laconcentración de un soluto dado en una disolución, se suele efectuar una titulación, lo que implica combinar una muestra de dicha disolución con otra conocida, llamada disolución estándar.
Las titulaciones pueden efectuarse utilizando reacciones ácido-base, de precipitación o de oxidación-reducción.
Para poder titular una disolución desconocida con una estándar, debe haber alguna forma de determinarcuándo se ha llegado al punto de equivalencia de la titulación. Como en el caso de esta experiencia, al realizar una titulación ácido-base, se emplean colorantes denominados indicadores ácido-base para este propósito. Uno de ellos es la fenolftaleína que es incolora en disolución ácida (pH < 8,0) pero rosado en disolución básica (pH> 9,6).
Este indicador nos permite reconocer el punto final dela titulación, que se da en el cambio de color del mismo, que por lo regular coincide con mucha exactitud con el punto de equivalencia. El punto de equivalencia, es aquel en donde se reúnen cantidades estequiométricamente equivalentes.

Procedimiento

Se colocó en un matraz aforado 1 cm3 de HCl medidos con una pipeta graduada, y se llevó a 100 cm3 con agua destilada, homogeneizando lasolución resultante. Obteniéndose una solución aproximadamente 0,1 N de HCl.
Luego se pesó, usando una balanza analítica, entre 0,12 – 0,15 g de Na2CO3 (patrón primario). Se lo disolvió en un vaso de precipitado con agua destilada y se lo pasó cuantitativamente a un Erlenmeyer de 100 cm3 de capacidad. A éste se le agregó 50 cm3 de agua destilada medidos con una probeta.
Se agregó a la solución de Na2CO3dos gotas de fenolftaleína cambiándola de color (rosa).
En una bureta de 25 cm3 se trasvasó la solución anteriormente preparada de HCl, con la cual se tituló la solución contenida en el Erlenmeyer hasta la desaparición del color rosa. A partir de esto, se calculó la verdadera normalidad de la solución de HCl teniendo en cuenta el volumen consumido de la misma durante la titulación.
Laoperación se repitió tres veces.

En la segunda experiencia se pesó entre 0,5 - 0,7 g. de una base fuerte desconocida, se pasó a un vaso de precipitado disolviéndolo con aproximadamente 35 cm3 de agua destilada, medidos con una probeta. Se trasvasó cuantitativamente a un matraz aforado de 100 cm3 llevándolo a enrase. Con una pipeta de doble aforo se tomó 10 cm3 de la solución y se la colocó en unErlenmeyer de 100 cm3, agregándole 50 cm3 de agua destilada y dos gotas de solución de fenolftaleína.
Se tomó 25 cm3 de la solución de HCl valorada en la experiencia anterior y se tituló la base desconocida. Cuando se observó un cambio de color se midió el volumen gastado de HCl. Se calculó la masa equivalente de la base desconocida.
La experiencia se realizó por triplicado.

ResultadosResultados de la primera experiencia

| Titulación 1 | Titulación 2 | Titulación 3 |
Masa de Na2CO3 (g) | 0,13 | 0,13 | 0,13 |
Volumen de HCl (cm3) | 13, 2 | 12, 2 | 12, 5 |

Fórmula de la Normalidad de HCl

V . N= m / mE

V: Volumen de HCl
N: Normalidad de HCl
m: Masa pesada de Na2CO3
mE: Miliequivalente de Na2CO3

Despeje de la fórmula

V . N= m / mEN= (m / mE) / V




N(HCl)= n° de mmoles de carbonato de sodio / Vgastado de HCl (cm3)

Cálculo de la Normalidad de la solución de HCl

Mr Na2CO3 = 106 g.

106 g Na2CO3 1 mol Na2CO3
0,13 g Na2CO3 x= 0, 00123 moles Na2CO3

1 mol Na2CO3 1000 milimoles Na2CO3
0,00123 moles Na2CO3 x= 1,23 milimoles Na2CO3

* Titulación 1:...