Titulacion





Asignatura: Laboratorio de ciencia Básica I

Asesor: Nava Martínez Juan Jaime

Nombre de la Practica: Enfriamiento de Newton

Alumno: Víctor Flores Negrete

Fecha de entrega: 29 deseptiembre de 2014





Resumen

No todos los compuestos reaccionan de la misma manera. La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustrato que reacciona por unidad detiempo. La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción. Es importante determinar la velocidad en que reaccionaran los compuestos de una práctica, dato útil que nos puedeproporcionar la información necesaria para saber si el uso de un catalizador es necesario o no El concepto de cinética química se puede aplicar en enzimología, ingeniería química e ingenieríaambiental.

Introducción

La velocidad de una reacción se puede expresar como la cantidad de un producto que se forma o como la cantidad de un reactivo que se consume por unidad de tiempo. Si la cantidadse expresa en términos de molaridad y el tiempo en segundos, la unidad de velocidad de reacción es M/seg
El cambio en molaridad y en tiempo se indica con el símbolo  de modo que la velocidad dereacción se expresa como el aumento de concentración molar de un producto por unidad de tiempo o como la disminución de la concentración molar de un reactivo por unidad de tiempo
El efecto del cambio deconcentración de los reactivos en la velocidad de una reacción se encuentra experimentalmente. Se sabe que la velocidad depende de la concentración de ciertos reactivos y del catalizador, si es que hayalguno, y se expresa cuantitativamente por medio de la ley de velocidad. La ley de velocidad es la ecuación que relaciona la velocidad de una reacción con la concentración inicial de los reactivos yel catalizador, elevadas a un exponente que se obtiene por experimento.
velocidad = k [A]m[B]n



.

Objetivo

 Relacionar las condiciones de reacción y el tiempo en que éstas se...