metodo analitico para la determinacion de la humedad
Páginas: 3 (659 palabras)
Publicado: 1 de octubre de 2014
OBTENCION DE ETANOL APARTIR DE JUGO DE NARANJA
JESSICA MALDONADO VILLAMIZAR, MÓNICA PATRICIA MANTILLA FLÓREZ, KELLYS JOHANA RANGEL ARÉVALO, LILIAN RODRÍGUEZ PEÑA, CARLOS JULIÁN ROJAS.
FACULTAD DEINGENIERÍAS Y ARQUITECTURA
UNIVERSIDAD DE PAMPLONA
2014
RESUMEN:
Para la práctica de obtención de etanol, se necesitaron 1000 ml de jugo de naranja mezclados con 3 gr de levadura, 200 gr deazúcar, 5 ml de jugo de limón, esta mezcla se dejó fermentar durante 8 días en un recipiente sellado de manera que no entrara oxígeno, después de fermentada la mezcla se colocó a destilar inicialmente500 ml de jugo de naranja por medio de una destilación simple, al darnos cuenta que la sustancia se demoraba en ebullir extrajimos 170 ml de la mezcla, como el punto de ebullición del etanol es a 78, 4° la mezcla no debía pasar una temperatura de los 85° porque se dañaría el experimento, obtuvimos 2 ml de etanol después de 2 horas de iniciar el proceso, para comprobar que el destilado era etanol loensayamos a la llama, nos dimos cuenta que se generó una llama lo cual nos damos cuenta que es un alcohol.
Palabras clave: destilación, fermentación, alcohol, punto de ebullición, temperatura.INTRODUCCION
El compuesto químico etanol, conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se presenta en condiciones normales de presión y temperatura como un líquido incoloro e inflamable con un puntode ebullición de 78,4 °C.
Mezclable con agua en cualquier proporción; a la concentración de 95 % en peso se forma una mezcla azeotrópica.
Su fórmula química es CH3-CH2-OH (C2H6O), principal productode las bebidas alcohólicas como el vino (alrededor de un 13 %), la cerveza (5 %), los licores (hasta un 50 %) o los aguardientes (hasta un 70 %).
Para obtener etanol libre de agua se aplica ladestilación azeotrópica en una mezcla con benceno o ciclo hexano. De estas mezclas se destila a temperaturas más bajas el azeótropo, formado por el disolvente auxiliar con el agua, mientras que el...
JESSICA MALDONADO VILLAMIZAR, MÓNICA PATRICIA MANTILLA FLÓREZ, KELLYS JOHANA RANGEL ARÉVALO, LILIAN RODRÍGUEZ PEÑA, CARLOS JULIÁN ROJAS.
FACULTAD DEINGENIERÍAS Y ARQUITECTURA
UNIVERSIDAD DE PAMPLONA
2014
RESUMEN:
Para la práctica de obtención de etanol, se necesitaron 1000 ml de jugo de naranja mezclados con 3 gr de levadura, 200 gr deazúcar, 5 ml de jugo de limón, esta mezcla se dejó fermentar durante 8 días en un recipiente sellado de manera que no entrara oxígeno, después de fermentada la mezcla se colocó a destilar inicialmente500 ml de jugo de naranja por medio de una destilación simple, al darnos cuenta que la sustancia se demoraba en ebullir extrajimos 170 ml de la mezcla, como el punto de ebullición del etanol es a 78, 4° la mezcla no debía pasar una temperatura de los 85° porque se dañaría el experimento, obtuvimos 2 ml de etanol después de 2 horas de iniciar el proceso, para comprobar que el destilado era etanol loensayamos a la llama, nos dimos cuenta que se generó una llama lo cual nos damos cuenta que es un alcohol.
Palabras clave: destilación, fermentación, alcohol, punto de ebullición, temperatura.INTRODUCCION
El compuesto químico etanol, conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se presenta en condiciones normales de presión y temperatura como un líquido incoloro e inflamable con un puntode ebullición de 78,4 °C.
Mezclable con agua en cualquier proporción; a la concentración de 95 % en peso se forma una mezcla azeotrópica.
Su fórmula química es CH3-CH2-OH (C2H6O), principal productode las bebidas alcohólicas como el vino (alrededor de un 13 %), la cerveza (5 %), los licores (hasta un 50 %) o los aguardientes (hasta un 70 %).
Para obtener etanol libre de agua se aplica ladestilación azeotrópica en una mezcla con benceno o ciclo hexano. De estas mezclas se destila a temperaturas más bajas el azeótropo, formado por el disolvente auxiliar con el agua, mientras que el...
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