Leyes de los gases

Leyes de los gases.

Escuela Nacional Preparatoria Núm.; 2 “Erasmo Castellanos Quinto”
Integrantes:
García Ramos Enrique.
David Blanco Gómez
Erick Iván Gaytán Rivera
Luis Fernando Vázquez García
Grupo: 557
Maestra: Rodríguez Avilés Hilda Eugenia.



Objetivo:
Comprobar las leyes de los gases propuestas por los científicos con un sencillo experimento.

Introducción:
Antes de empezar a hablarsería conveniente intentar explicar que es un gas, como está compuesto (en comparación con la estructura de los sólidos y líquidos), y posteriormente las leyes que rigen su comportamiento.
¿Qué es un gas y como está compuesto?
El gas es el tercer estado de agregación de la materia, no tiene forma ni volumen propio (bajo ciertas condiciones de temperatura y presión el gas permanece en este estado).Principalmente se compone de moléculas que no son unas atraídas por las otras, por lo que se mueven en el vacío y muy separadas chocando y revotando unas con otras.











Comportamiento de los gases:
Existen 3 leyes principales que describen el comportamiento de los gases.
*Ley de Boyle:
“Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante”.
Fue descubiertapor Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura esconstante.



En otras palabras el volumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.



*Ley de Charles:
“Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante.”
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas apresión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.


Es decir, que el volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

*Ley de Gay-Lussac.
“Relación entre la presión y latemperatura de un gas cuando el volumen es constante.”
Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.








La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.Materiales:
*Matraz Erlenmeyer.
*50 ml o menos de agua.
* Parrilla eléctrica.
*Sal de grano.
*Un globo del número 12.
*Recipiente grande de fondo plano.
*Una bolsa de hielo.
Procedimiento.
1.-Agrega 50ml de agua al matraz Erlenmeyer y posterior mente coloca el globo en la boca del matraz, cuidando que el cuello del globo quede lo más cerca y centrado con respecto de la boca del matraz.
2.-Una vezasegurado que el globo se encuentra en la posición indicada y sin posibles fugas coloca el matraz en la plancha para que se caliente el agua hasta que se evapora, toma anotaciones.

3.-Prepara en el recipiente de fondo plano una mescal de hielo con sal, cuando la tengas espera que el agua del matraz se evapore un poco más y luego retira el matraz con mucho cuidado y colócalo rápidamente en la mescla conel propósito de enfriarlo dando ligeras y con satanes vueltas adentro del recipiente para agilizar el enfriado. Realiza anotaciones.

Observaciones:
1.-Al colocar el matraz sobre la plancha podemos observar que la temperatura aumenta y esto hace que el agua se evapore y aparente que el volumen del globo aumente aunque en realidad no sea así.




2.-Despues de colocar el vaso en la mescla de...