Cinetica De La Reaccion Entre Los Iones Persulfato Y Ioduro”
Páginas: 3 (575 palabras)
Publicado: 25 de mayo de 2012
LABORATORIO N°2
“CINETICA DE LA REACCION ENTRE LOS IONES
PERSULFATO Y IODURO”
Introducción:
La reacción entre los iones persulfato y yoduro tiene la siguiente estequiometría:Experimentalmente, el tiempo necesario para que una fracción dada de ión persulfato reaccione con un gran exceso de iones yoduro, puede determinarse introduciendo una adecuada cantidad de tiosulfato de sodio yalmidón cuyo efecto es despreciable sobre la velocidad de reacción estudiada.
Si la reacción es de primer orden, e irreversible respecto al ión persulfato, a temperatura constante, cumple con:(1)
En la ecuación anterior los corchetes indican concentración molar, el tiempo de reacción (s) y k la constante de velocidad (s-1).
La variación de la constante de velocidad con latemperatura (T) obedece generalmente a la ley de Arrhenius:
(2)
donde E es la energía de activación (cal/mol), T la temperatura absoluta (K), R la constante universal de los gases igual a 1,987(cal/mol K) y k0 el factor de frecuencia que es independiente de la temperatura.
Objetivos:
Los objetivos de este experimento son:
a) Demostrar que esta reacción es de primer orden respecto alión persulfato.
b) Determinar la energía de activación de la reacción.
Materiales:
Cuatro buretas de 50 mL, matraces Erlenmeyer, termómetro, cronómetro, vasos de precipitado.
Las solucionesdeberán prepararse justo antes de efectuar el experimento. La reacción se sigue titulando el yodo formado con tiosulfato de sodio 0,01M.
Soluciones stock disponibles en el laboratorio: yoduro depotasio 0,1 M, persulfato de potasio 0,1 M, tiosulfato de sodio 0,01 M y solución de almidón.
Procedimiento Experimental:
I) Determinación del orden de reacción y la constante de velocidad de lareacción.
a) Llene tres buretas con las soluciones de KI, K2S2O8, Na2S2O3, respectivamente.
b) Agregue 50 mL de solución de KI en un matraz Erlenmeyer (rotular como Matraz A). En el otro...
“CINETICA DE LA REACCION ENTRE LOS IONES
PERSULFATO Y IODURO”
Introducción:
La reacción entre los iones persulfato y yoduro tiene la siguiente estequiometría:Experimentalmente, el tiempo necesario para que una fracción dada de ión persulfato reaccione con un gran exceso de iones yoduro, puede determinarse introduciendo una adecuada cantidad de tiosulfato de sodio yalmidón cuyo efecto es despreciable sobre la velocidad de reacción estudiada.
Si la reacción es de primer orden, e irreversible respecto al ión persulfato, a temperatura constante, cumple con:(1)
En la ecuación anterior los corchetes indican concentración molar, el tiempo de reacción (s) y k la constante de velocidad (s-1).
La variación de la constante de velocidad con latemperatura (T) obedece generalmente a la ley de Arrhenius:
(2)
donde E es la energía de activación (cal/mol), T la temperatura absoluta (K), R la constante universal de los gases igual a 1,987(cal/mol K) y k0 el factor de frecuencia que es independiente de la temperatura.
Objetivos:
Los objetivos de este experimento son:
a) Demostrar que esta reacción es de primer orden respecto alión persulfato.
b) Determinar la energía de activación de la reacción.
Materiales:
Cuatro buretas de 50 mL, matraces Erlenmeyer, termómetro, cronómetro, vasos de precipitado.
Las solucionesdeberán prepararse justo antes de efectuar el experimento. La reacción se sigue titulando el yodo formado con tiosulfato de sodio 0,01M.
Soluciones stock disponibles en el laboratorio: yoduro depotasio 0,1 M, persulfato de potasio 0,1 M, tiosulfato de sodio 0,01 M y solución de almidón.
Procedimiento Experimental:
I) Determinación del orden de reacción y la constante de velocidad de lareacción.
a) Llene tres buretas con las soluciones de KI, K2S2O8, Na2S2O3, respectivamente.
b) Agregue 50 mL de solución de KI en un matraz Erlenmeyer (rotular como Matraz A). En el otro...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.