Laboratorio De Cinetica De La Reaccion Entre Los Iones Persulfato Y Yoduro

GUÍA Nº1
“CINETICA DE LA REACCION ENTRE LOS IONES PERSULFATO Y YODURO”

TEORIA: La reacción entre los iones Persulfato y Ioduro es la siguiente:



Los objetivos de este experimento son:

•Demostrar que esta reacción es de primer orden respecto al persulfato
• Determinar la energía de activación de la reacción

Si hay un gran exceso de iones yoduro, el tiempo para que una fraccióndada del persulfato reaccione con él, puede determinarse introduciendo una adecuada cantidad de tiosulfato de sodio y almidón cuyo efecto es despreciable sobre la velocidad de reacción estudiada.

Sila reacción es de primer orden respecto al ion persulfato, a temperatura constante debe cumplirse que:



Donde t es el tiempo [s] y k la constante de velocidad [s-1]. La variación de laconstante de velocidad con la temperatura [T] obedece generalmente a la ley de Arrhenius:



Donde Ea es la energía de activación, R la constante universal de los gases y k0 una constante independientede la temperatura.

Materiales: Buretas, tubos de ensayo grandes, termómetros, cronómetros, varillas de agitación, soluciones de yoduro de potasio 0.5 N, persulfato de potasio 0.02 N, tiosulfato desodio 0.01 N y almidón.

Procedimiento: Trabajar con 2 tubos para cada serie y proceder de acuerdo a la siguiente tabla, luego sumergir los tubos en baños a temperatura ambiente hasta alcanzar elequilibrio térmico. Viértase el contenido del tubo B sobre el tubo A, lo mas rápidamente posible y poner en marcha el cronometro simultáneamente, agitar con la varilla. Anótese el instante de laaparición del color azul y la temperatura.







Usando el mismo procedimiento, determine t para otras concentraciones de acuerdo a la siguiente tabla.

TUBO A TUBO B
Serie KI 0.5 N
[ml] K2S2O80.02 N
[ml] Na2S2O3 0.01 N
[ml] H2O
[ml]
1 20 20 10 10
2 20 16 8 6
3 20 12 6 12
4 20 8 4 18
5 20 4 2 24

Utilizando la primera serie determínese el tiempo para cuatro temperaturas en el...