analisis cuantitativo

ANALISIS ELEMENTAL CUALITATIVO
III. PARTE EXPERIMENTAL
MATERIALES Y REACTIVOS.
Tubos de ensayo
Pipetas de 2,5 y 10 ml
Mechero de bunsen
Luna de reloj
Embudo de filtración
Pinzas de tubos de ensayo
REACTIVOS
Sodio metálico
Yodo metálico
Hexano
Alcohol etílico
Molibdato de amonio
Ácido nítrico
Sulfato ferroso cristales
Tricloruro de hierro solución
Acetato de plomo, soluciónNitrato de plata solución 3%
EXPERIMENTO N° 1 ANALISIS CUALITATIVO DE CARBONO E HIDROGENO (método liebig)
A: en un tubo de ensayo limpio y bien seco, acondicionar un tapón con tubo de desprendimiento, calentar aproximadamente 0.1 g de la muestra con 1 g de óxido cúprico. Colocar el extremo del tubo de desprendimiento sumergido en la solución de Ba (OH)2 que debe de estar en un tubo, la formaciónde un precipitado blanco demuestra la presencia de carbono.
B: en el mismo tubo se puede observar unas gotitas de agua que se condensan en las paredes del tubo, el agua al ponerse en contacto con el sulfato de cobre anhidro que está en un algodón cerca al tapón forma un color celeste.
H2C2O4+ CuO------------------CO2 (g) + Cu2O +H2O
Ca CO3 +H2O
EXPERIMENTO N° 2: ANALISIS CUALITATIVO DEOXIGENO
A: colocar en un tubo de ensayo unos cristales de yodo y añadir 2 ml de muestra liquida, agitar y observar. Si aparece una coloración pardo rojiza se indica la presencia de oxígeno, si se toma color violeta se indica por el contrario la ausencia de este.

CH3-CH2-OH

C6H6
EXPERIMENTO N° 4: ANALISIS CUALITATIVO DE HALOGENO, AZUFRE Y FOSFORO, METODO DE LASSAIGNE.
HALOGENOS. Colocar 2 ml desolución reservada anteriormente, añadir 5 gotas de ácido nítrico, y hacer hervir por 5 minutos con el fin de expulsar todo el cianuro y el sulfuro presentes. (Tener presente que los vapores desprendidos son tóxicos (no olerlos).añadir gotas de la solución de nitrato de plata, la formación de un precipitado blanco indica la formación de cloro, un precitado amarlo pálido corresponde al bromuro deplata indicándose presencia de bromo.
NaCl +AgNO3----------AgCl +Na NO3
REACCION: BLANCO
AZUFRE. A 2 ml de la solución filtrada anteriormente, añadir unas gotas de ácido acético y 5 gotas de la solución acetato de plomo y observar. La formación de un precipitado negro corresponde al sulfuro de plomo, lo que indica la presencia de azufre.
Na2SO3 + Pb (CH3 - COO) 2----------------------------------------Na (CH COO) + Pb S03
Sulfito de sodio
acetato de plomo acetato de sodio sulfito de plomo
reaccion: blanco lechoso.
FOSFORO. A otros 2ml del filtrado, colocarlos en un tubo, añadir 1 ml de ácido nítrico y luego unos mg de molibdato de amonio. La formación de un precipitado amarillo corresponde a la presencia de fosfomolibdato de amonio, lo que demuestra lapresencia de fosforo en la muestra.
NaHS03 + (NH4) MoO4 +HNO3-------- (HN4) PO4 + MoO3 +NH4NO3 +KNO3 +H20
Fosfato acido de potasio molibdato de amonio
CUESTIONARIO
1: EN QUE CONSISTE EL PROCESO DE FUSIÓN ALCALINA? 
La fusión alcalina con sodio es un procedimiento que sirve para identificar los elementos presentes en una sustancia química. Basa en su conversión en compuestos iónicos solubles enagua y en la aplicación a éstos de pruebas específicas. Se emplea un tubo de ensayo pequeño, que se coloca en posición vertical sosteniéndolo con unas pinzas. Se introduce en el tubo de ensayo un trocito cúbico de sodio metálico limpio. La porción inferior del tubo se calienta hasta que se funde el sodio y sus vapores empiezan a elevarse dentro del tubo. 
Se añade una pequeña cantidad de lamuestra a identificar y de nuevo se calienta el tubo. La adición y el calentamiento se repiten por segunda vez y entonces se calienta el fondo del tubo al rojo vivo. Se deja enfriar el tubo y se le añade 1 ml de etanol para disolver el sodio que no haya reaccionado. El tubo se calienta de nuevo y, aún caliente, se le deja caer dentro de un vaso de precipitado que contenga 10 ml de agua destilada.
Se...