Prinipio de quimica UCV

Universidad Central de Venezuela
Facultad de Ciencias
Escuela de Química

Principios de Química I
Guía de Teoría y Problemas

Sitio web de la asignatura:

http://www.ciens.ucv.ve/pq

Víctor Sojo

Eduardo Alvarado

Actualización: Septiembre de 2009

3

+

+

2+

ión estannoso / estaño (II)

ión estánnico / estaño (IV)

ión plumboso / plomo (II)

ión plúmbico /plomo (IV)

ión ferroso / hierro (II)

ión férrico / hierro (III)

2+

Sn4+

2+

Pb4+

Fe2+

3+

ión cadmio

ión cinc / zinc

ión plata

ión cobáltico / cobalto (III)

3+

ión cúprico / cobre (II)

ión mercurioso / mercurio (I)

ión mercúrico / mercurio (II)

ión auroso / oro (I)

ión áurico / oro (III)

Cu2+

Hg22+

Hg2+

Au+

Au3+
ión hidronio
iónamonio

H3O+

Cu

ión cuproso / cobre (I)

ión niquélico / níquel (III)

Ni3+

+

ión niqueloso / níquel (II)

Ni2+

Co

ión cobaltoso / cobalto (II)

Co2+

Fe

Pb

Sn

Ag

+

NH4+

,

2+

ión magnesio (G2: Be , Mg , Ca
Sr2+, Ba2+)
ión aluminio

2+

+

ión sodio (G1: Li , Na , K , Rb , Cs )

+

ión hidrógeno / protón

+

Cd2+

Zn

2+

Al3+Mg2+

Na

+

H+

cationes

ión óxido

–

ión nitrito / N.Sist.: dioxonitrato (III)

ión nitruro (G15: P3–, As3–)

ión sulfito

ión bisulfuro / hidrogenosulfuro

ión bisulfito / hidrogenosulfito

SO42–

ión fosfito

HSO4–

ión hidrogenofosfato / fosfato ácido

PO43–

ión clorito

ión hipoclorito

ión clorato

ClO2–

ClO–

C2O42–

HCO3–

iónperclorato

ClO3–
ClO4–

(G17: BrO4–, IO4–)

(G17: BrO3–, IO3–)

(G17: BrO2–, IO2–)

(G17: BrO–, IO–)

ión carbonato
ión bicarbonato /
hidrogenocarbonato
ión oxalato

H2PO4–
CO32–

ión dihidrogenofosfato

HPO42–

ión fosfato (ortofosfato)

PO33–

ión bisulfato / hidrogenosulfato

HSO3–

ión sulfato

SO32–

HS

–

ión sulfuro

NO3–
S2–

ión nitrato / N.Sist.:trioxonitrato (V)

NO2–

N3–

OH

ión hidróxido / oxhidrilo

ión peróxido

O22–
–

–

ión fluoruro (G17: Cl , Br , I )

–

ión hidruro

O2–

F

–

H–

aniones

Algunos iones comunes

MnO4–

Cr2O72–

CrO42–

SCN–

CNO

–

CN–

ión permanganato

ión dicromato

ión cromato

ión tiocianato

ión cianato

ión cianuro

Principios de Química IPrograma detallado de la asignatura
Unidad I – Fundamentos de la Química
Tema 1: Introducción a la Ciencia y la Química
Un repaso superficial sobre el origen y evolución de la ciencia y la química en
particular; el camino de la Alquimia a las Nanopartículas.
El método
científico, sus principios e implicaciones. Repaso de conceptos matemáticos
básicos. Magnitudes, Unidades (g, kg, L, mL,etc.) y cómo escribirlas.
Tema 2: Leyes Fundamentales e Introducción a la Estequiometría:
Clasificación de la materia. Lavoisier y la Ley de la Conservación de la Masa;
Einstein y la Ley de Conservación de la Energía; Proust y la Ley de las
Proporciones Definidas; Dalton y la Ley de las Proporciones Múltiples; GayLussac y la Ley de los Volúmenes de Combinación.
Átomos y moléculas: elsurgimiento y aceptación de la teoría atómica de la
materia.
La Hipótesis de Avogadro y el concepto de mol. Concepto de uma y relación
g/mol - uma.
Fórmulas moleculares: relaciones entre el número de
partículas, la masa, el número de mol, la densidad, etc.
La masa atómica. El significado de los subíndices en una fórmula química.
Cálculo de masas molares, composiciones centesimales y fórmulasempíricas.
Tema 3: Nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos:
Berzelius y los Símbolos químicos. La Nomenclatura Tradicional y los
fundamentos de las nomenclaturas Stock y Sistemática.
Tema 4: Reacciones y Ecuaciones químicas.
Descripción y tipos de reacciones químicas. Ecuaciones químicas. Diferencia
entre reacciones y ecuaciones químicas.
Balanceo de ecuaciones y el
significado de...