PRESENTACI N 4
Páginas: 4 (809 palabras)
Publicado: 15 de marzo de 2015
TABLA PERIÓDICA
SEMANA 3 FEBRERO 2- 6 DE 2015
MARIA CLAUDIA SANDOVAL
LA LEY PERIÓDICA
LAS
PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS SON
FUNCIONES PERIÓDICAS DE SU NÚMERO
ATÓMICO
HISTORIA DE LA TABLAPERIÓDICA
La primera persona en proponerla fue J. A. R. Newlands
En 1869 Dimitri Mendeleev y Lothar Meyer publicaron una
version similar
Mendeleev predijo las propiedades de elementos quefaltaban
Con su trabajo descubrió que cada elemento emitía rayos X a
una frecuencia diferente que aumentaba con la masa atómica
Posteriormente se cambió el criterio de ordenamiento de masa
atómica anúmero atómico.
Metales
Metales
Alcalinotérreo
Alcalinos s
Semi
metales
Metales de
Transición
No
Metales
Gases
Nobles
Halógenos
Metales
Básicos
Lantánidos
Actínidos
PROPIEDADES PERIÓDICAS ELECTRONES DE VALENCIA
N
M
K
L
ELECTRON
ES DE
VALENCIA
TENDENCIA EN LA TABLA
PERIÓDICA ELECTRONES DE
VALENCIA
CONSTANTE
CONSTANTE
AUMENTA EN 1
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE
LOS ELEMENTOS –RADIO
ATÓMICO
RADIO ATÓMICO
No es posible medirlo, se calcula por medio de los
átomos que lo rodean, si se conoce la posición,
cantidad
Se han podido medir algunos átomos combinados
La unidadque se utiliza con radios atómicos es
Angstroms
Å = 1 x 10-10 m
EFECTO PANTALLA
Los electrones de las capas internas, más cercanos al
núcleo protegen a los electrones más externos
Loselectrones de la última configuración de gas noble
La carga nuclear efectiva no es la misma
Al aumentar el número atómico, aumenta el número
de protones, y por lo tanto, los electrones son másatraídos al núcleo
TENDENCIA EN LA TABLA PERIÓDICA
CAPAS ELECTRÓNICAS-EFECTO
PANTALLA
AUMENTA
AUMENTA EN
EN 1
1
CONSTANTE
TENDENCIA EN LA TABLA
PERIÓDICA RADIO ATÓMICO
AUMENTA
AUMENTA
AUMENTA
RADIOIÓNICO
Al perder un electrón, el radio atómico se hace más
pequeño, el núcleo atrae los electrones restantes con
más fuerza
Cationes son más pequeños que sus átomos neutros
Aniones son...
SEMANA 3 FEBRERO 2- 6 DE 2015
MARIA CLAUDIA SANDOVAL
LA LEY PERIÓDICA
LAS
PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS SON
FUNCIONES PERIÓDICAS DE SU NÚMERO
ATÓMICO
HISTORIA DE LA TABLAPERIÓDICA
La primera persona en proponerla fue J. A. R. Newlands
En 1869 Dimitri Mendeleev y Lothar Meyer publicaron una
version similar
Mendeleev predijo las propiedades de elementos quefaltaban
Con su trabajo descubrió que cada elemento emitía rayos X a
una frecuencia diferente que aumentaba con la masa atómica
Posteriormente se cambió el criterio de ordenamiento de masa
atómica anúmero atómico.
Metales
Metales
Alcalinotérreo
Alcalinos s
Semi
metales
Metales de
Transición
No
Metales
Gases
Nobles
Halógenos
Metales
Básicos
Lantánidos
Actínidos
PROPIEDADES PERIÓDICAS ELECTRONES DE VALENCIA
N
M
K
L
ELECTRON
ES DE
VALENCIA
TENDENCIA EN LA TABLA
PERIÓDICA ELECTRONES DE
VALENCIA
CONSTANTE
CONSTANTE
AUMENTA EN 1
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE
LOS ELEMENTOS –RADIO
ATÓMICO
RADIO ATÓMICO
No es posible medirlo, se calcula por medio de los
átomos que lo rodean, si se conoce la posición,
cantidad
Se han podido medir algunos átomos combinados
La unidadque se utiliza con radios atómicos es
Angstroms
Å = 1 x 10-10 m
EFECTO PANTALLA
Los electrones de las capas internas, más cercanos al
núcleo protegen a los electrones más externos
Loselectrones de la última configuración de gas noble
La carga nuclear efectiva no es la misma
Al aumentar el número atómico, aumenta el número
de protones, y por lo tanto, los electrones son másatraídos al núcleo
TENDENCIA EN LA TABLA PERIÓDICA
CAPAS ELECTRÓNICAS-EFECTO
PANTALLA
AUMENTA
AUMENTA EN
EN 1
1
CONSTANTE
TENDENCIA EN LA TABLA
PERIÓDICA RADIO ATÓMICO
AUMENTA
AUMENTA
AUMENTA
RADIOIÓNICO
Al perder un electrón, el radio atómico se hace más
pequeño, el núcleo atrae los electrones restantes con
más fuerza
Cationes son más pequeños que sus átomos neutros
Aniones son...
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