Pr Ctica 1 Org Nica 2


Universidad Nacional Autónoma de México.
Facultad de Química

Práctica 1: Obtención deamarillo martius






Equipo 7
Hermosillo Quiroga Oscar 107 MontesAngulo Isabella 111
Lab. Orgánica II
Prof. Elena Ivanovna Klimova





ESQUEMAS DE REACCIÓN

CANTIDAD DE REACTIVO
Se obtuvo un total de 0.3541g
EQUIPOS ESPECIALES
Matraz Erlenmeyer de 25mL* Baño María eléctrico
2 Matraz Erlenmeyer de 50mL * Embudo de peltre
2 Pipetas graduadas de 1mL * Embudo Buchner con alargadera
Probeta graduada de 25mL *Matraz Kitasato
Termómetro * Vaso de precipitado de 150mL
Agitador de vidrio * Pinzas de tres dedos con nuez
Espátula
Recipiente de peltre
Sustancias
1-natftol 0.25g
H2SO4 conc. 0.5mL
HNO30.25mL
NH4OH conc. 1.5mL
NH4OH 0.5g
NH4OH disolución al 2% 2.0mL
OBSERVACIONES
Al agregar el H2SO4 al 1-naftol, la disolución se torna a un color rojo-anaranjado, se calentó la disolución y estaperdió el color, la disolución se vuelve de un color gris cristalino, se dejó enfriar la disolución a una temperatura ambiente para agregar 1.5mL de agua, para poder agregar el ácido nítrico, ladisolución llegó a temperaturas bajas ya que es una reacción extremadamente exotérmica, el ácido se agregar gota a gota, la disolución cambió a un color amarillo.
Enseguida se volvió a calentar la disoluciónpor unos minutos, se dejó enfriar la mezcla y se agregó agua, se agitó la disolución la cual fue de un color marrón, se filtró al vació obteniendo aguas color marrón y se retiró el sólido el cual teníaun color café.
Ya que obtuvimos este sólido, se agregó agua e hidróxido de amonio, cambiando la disolución a un color amarillo-anaranjado.
Por último se calentó la mezcla hasta que se disolvió por...