Lirica

Dobereiner:Los pesos atómicos se encuentran aproximadamente en progresión aritmética, en ciertos grupos de tres elementos.
Newland:Los elementos de propiedades semejantes ocupan posiciones períodicas cada ocho lugares.
Mendeléeff: Los elementos se ordenan en el orden de los pesos atómicos crecientes y en sucesivas series horizontales. La predicción de los elementos desconocidos en su época denúmeros atómicos 21, 31 y 32.
Meyer: Las propiedades fisicas y químicas de los elementos son funciones períodicas de sus pesos atómicos.
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John Alexander Reina Newlands (26 de noviembre de 1838 - 29 de julio de 1898) fue un químico analítico inglés que preparó en 1863 una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y queseñaló la 'ley de las octavas' según la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares. A esto lo ayudó su bagaje musical. Fue ridiculizado en ese tiempo, pero cinco años después el químico ruso Dimitri Mendeleiev publicó (independientemente del trabajo de Newland) una forma más desarrollada de la tabla, también basada en las masas atómicas, que es la base de la usada actualmente(establecida por orden creciente de números atómicos).

Lotar Meyer y Dumitry Ivanovich Mendeleeff 
Ambos por separado presentaron tablas periódicas muy semejantes Al mismo tiempo
Solo que Mendeleeff en Rusia la presento en agosto del mismo año.,1869
Pero Lotar Meyer en Alemania en diciembre de 1869 
Por lo que por haberla presentado MENDELEEFF mas pronto ante la comunidad científica, siempre se leda más crédito a Mendeleeff
Aunque ambos después fueron reconocidos como CRAEDORES de esta tabla 
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NDICE
 Sistema Periódico.
 Ley Periódica.
 Desarrollo Histórico.
 Mendeléiev y Meyer,
 Mendeléiev, Dmitri Ivánovich.
 Meyer, Julius Lothar.
 Periodo dos.
 Litio.
 Berilio.
 Boro.
 Carbono.
 Nitrógeno.
 Oxigeno.
 Flúor.
 Neón.
 Conclusión.
SISTEMAPERIÓDICO
Después de los importantes trabajos de MEYER y de MENDELEIEV puede decirse que quedó establecida definitivamente la Clasificación Periódica de los elementos químicos. Numerosos autores la han ido perfeccionando con ligeros retoques y la inclusión de nuevos elementos que se han ido descubriendo. En la actualidad son diversas las formas de presentar el Sistema Periódico (S. P) con el finde hacerlo más útil posible, pero todas ellas son ligeras variantes de las dos formas fundamentales llamadas corta o de ocho columnas y larga o de dieciocho columnas, que es la que más se utiliza en la actualidad.
Como puede observarse, los periodos (excepto el primero, constituido únicamente por hidrógeno y helio), están formados por los elementos que van desde un metal alcalino hasta el próximogas inerte. El segundo y tercer periodo contienen, cada uno, ocho elementos, pertenecientes a las familias o grupos principales. El cuarto y quinto periodos están formados por dieciocho elementos, es decir, diez más que los periodos segundo y tercero; estos diez elementos extra constituyen los llamados elementos de transición y pertenecen a las familias o grupos secundarios (grupos b). El periodosexto contiene treinta y dos elementos, o sea, catorce más que el cuarto y quinto, que se denominan lantánidos (antiguamente se llamaban tierras raras o escasas) por ser todos ellos muy parecidos al lantano y tener que colocarlos juntos en la misma casilla. El ultimo periodo (séptimo) está incompleto y los elementos que lo forman son casi todos inestables (se desintegran sus núcleos y la mayoríason radiactivos) y no existen en la naturaleza, habiéndose obtenido casi todos por medios artificiales (reacciones nucleares). En este periodo aparece otra serie de elementos muy parecidos entre sí (lo mismo que los lantánidos) y que reciben el nombre de actínidos.
La principal ventaja de la forma larga del Sistema Periódico es que no es necesario doblar en dos filas los periodos largos, con lo...