Ley de Graham
Páginas: 5 (1166 palabras)
Publicado: 18 de agosto de 2013
I. TABLA DE RESULTADOS:
PRUEBA 1
PRUEBA 2
Reacción química
NH3 + HCl
Distancia recorrida por el HCl, X2 (cm.)
Distancia recorrida por el NH3, X1 (cm.)
Valor teórico de relación de velocidades
Valor experimental de relación de velocidades
Porcentaje de error %e
II. CONCLUSIONES:
III. PARTE EXPERIMENTAL:
a) Materiales:O1 Tubería de vidrio.
02 Tapones de jebe horadados.
01 Cronómetro.
Algodón.
01 Regla milimetrada.
b) Reactivos:
Amoniaco acuoso concentrado.
Acido Clorhídrico concentrado.
c) Procedimiento:
Primero asegurarse que el tubo este seco.
Luego colocar un pedazo de algodón en cada tapón de jebe horadado.
Después agregar sobre el algodón que se encuentra en cada tapón 4 gotas deHCl y NH3(ac).
Colocar al mismo tiempo los tapones en cada extremo de la tubería de vidrio.
Luego empezar a tomar el tiempo y observar la superficie interna del tubo hasta ubicar el lugar de formación de un anillo blanco de cloruro de amonio (NH4Cl).
Después de ubicado el anillo, proceder a medir las distancias entre el anillo blanco y los extremos de la tubería.
Repetir la experienciay tomar el promedio de ambos resultados.
Realizar cálculos.
IV. CUESTIONARIO:
1. ¿Qué factores determinan la diferencia entre la relación experimental y la relación teórica?
Lo experimental se obtiene en la práctica realizada y la teórica se obtiene en los cálculos realizados de datos establecidos previamente.
Los factores que establecen diferencia son: el control de las variablesestablecidas en el experimento, el rendimiento del proceso en relación con el rendimiento calculado teóricamente.
2. Describa las propiedades más importantes de los gases utilizados.
AMONIACO:
A temperatura ambiente es un gas difícilmente licuable. Los altos puntos de fusión y ebullición con consecuencia de la fuerte asociación de moléculas, debido a su carácter polar y al posibilidad del Nde formar enlaces con H.
Es un gas incoloro y tiene un olor picante característico, que irrita los ojos y de sabor cáustico. Es muy soluble en agua.
El amoniaco en estado líquido es muy poco conductor de la electricidad, bastante menos que el agua. Y por las características de la molécula es un disolvente ionizante. En éste estado el amoniaco se emplea como refrigerante y como disolvente.Arde en presencia del oxígeno puro con una llama poco luminosa, desprendiendo vapor de agua y de nitrógeno. Si se eleva la presión de la mezcla de oxigeno puro y amoniaco el resultado puede ser una explosión.
Es estable a temperatura ambiente pero se descompone por la acción del calor.
La reacción del amoniaco con metales, especialmente con alcalino y alcalinotérreos, puede dar lugar a amidas,nitruros.
Es mas ligero que el aire, posee una densidad de 0,6
ACIDO CLORHIDRICO:
También denominado como cloruro de hidrógeno es un compuesto polar covalente. A temperatura ambiente es un gas con un punto de fusión de -115 ºC y un punto de ebullición de -85 ºC, es incoloro y de olor acre, ácido e irritante, que forma nieblas con el aire húmedo, por ser muy soluble en el agua. En ladisolución acuosa se comporta como un ácido muy fuerte. Por ello reacciona con óxidos e hidróxidos metálicos, carbonatos sulfitos etc... así como con metales activos, formando el cloruro correspondiente.
3. ¿Por qué el tubo de vidrio debe estar completamente seco y limpio?
Porque la velocidad depende del espacio, en el experimento al lavar el tubo podrían quedarse algunas muestra de aguas alinterior del tubo por lo cual el espacio puede alterarse y con este el tiempo, y por ultimo las ecuaciones cinéticas de los gases saldrían con diferencias en los experimentos.
4. Ordenar los siguientes gases en forma creciente en función del tiempo que necesitan para difundirse a través de un orificio bajo condiciones similares: a) 150 ml de COCl2 b) 5mm ml de H2 y c) 375 ml de CO2
Según la...
PRUEBA 1
PRUEBA 2
Reacción química
NH3 + HCl
Distancia recorrida por el HCl, X2 (cm.)
Distancia recorrida por el NH3, X1 (cm.)
Valor teórico de relación de velocidades
Valor experimental de relación de velocidades
Porcentaje de error %e
II. CONCLUSIONES:
III. PARTE EXPERIMENTAL:
a) Materiales:O1 Tubería de vidrio.
02 Tapones de jebe horadados.
01 Cronómetro.
Algodón.
01 Regla milimetrada.
b) Reactivos:
Amoniaco acuoso concentrado.
Acido Clorhídrico concentrado.
c) Procedimiento:
Primero asegurarse que el tubo este seco.
Luego colocar un pedazo de algodón en cada tapón de jebe horadado.
Después agregar sobre el algodón que se encuentra en cada tapón 4 gotas deHCl y NH3(ac).
Colocar al mismo tiempo los tapones en cada extremo de la tubería de vidrio.
Luego empezar a tomar el tiempo y observar la superficie interna del tubo hasta ubicar el lugar de formación de un anillo blanco de cloruro de amonio (NH4Cl).
Después de ubicado el anillo, proceder a medir las distancias entre el anillo blanco y los extremos de la tubería.
Repetir la experienciay tomar el promedio de ambos resultados.
Realizar cálculos.
IV. CUESTIONARIO:
1. ¿Qué factores determinan la diferencia entre la relación experimental y la relación teórica?
Lo experimental se obtiene en la práctica realizada y la teórica se obtiene en los cálculos realizados de datos establecidos previamente.
Los factores que establecen diferencia son: el control de las variablesestablecidas en el experimento, el rendimiento del proceso en relación con el rendimiento calculado teóricamente.
2. Describa las propiedades más importantes de los gases utilizados.
AMONIACO:
A temperatura ambiente es un gas difícilmente licuable. Los altos puntos de fusión y ebullición con consecuencia de la fuerte asociación de moléculas, debido a su carácter polar y al posibilidad del Nde formar enlaces con H.
Es un gas incoloro y tiene un olor picante característico, que irrita los ojos y de sabor cáustico. Es muy soluble en agua.
El amoniaco en estado líquido es muy poco conductor de la electricidad, bastante menos que el agua. Y por las características de la molécula es un disolvente ionizante. En éste estado el amoniaco se emplea como refrigerante y como disolvente.Arde en presencia del oxígeno puro con una llama poco luminosa, desprendiendo vapor de agua y de nitrógeno. Si se eleva la presión de la mezcla de oxigeno puro y amoniaco el resultado puede ser una explosión.
Es estable a temperatura ambiente pero se descompone por la acción del calor.
La reacción del amoniaco con metales, especialmente con alcalino y alcalinotérreos, puede dar lugar a amidas,nitruros.
Es mas ligero que el aire, posee una densidad de 0,6
ACIDO CLORHIDRICO:
También denominado como cloruro de hidrógeno es un compuesto polar covalente. A temperatura ambiente es un gas con un punto de fusión de -115 ºC y un punto de ebullición de -85 ºC, es incoloro y de olor acre, ácido e irritante, que forma nieblas con el aire húmedo, por ser muy soluble en el agua. En ladisolución acuosa se comporta como un ácido muy fuerte. Por ello reacciona con óxidos e hidróxidos metálicos, carbonatos sulfitos etc... así como con metales activos, formando el cloruro correspondiente.
3. ¿Por qué el tubo de vidrio debe estar completamente seco y limpio?
Porque la velocidad depende del espacio, en el experimento al lavar el tubo podrían quedarse algunas muestra de aguas alinterior del tubo por lo cual el espacio puede alterarse y con este el tiempo, y por ultimo las ecuaciones cinéticas de los gases saldrían con diferencias en los experimentos.
4. Ordenar los siguientes gases en forma creciente en función del tiempo que necesitan para difundirse a través de un orificio bajo condiciones similares: a) 150 ml de COCl2 b) 5mm ml de H2 y c) 375 ml de CO2
Según la...
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