Lavoiser

Lavoiser
EXPERIMENTO 1
Vamos a añadir una tabeta efervecente a un poco de agua pesaremos lso reactivos antes y después de la reacción.
Anota la masa que indica la balanza.
254.79 grms¿Se conserva la masa?
¿Qué gas escapa?
¿Qué masa de gas se forma?
254.21 gramos
EXPERIMENTO 2
Vamos a añadir una tableta efervescente a un poco de agua pesaremos los reactivos antes ydespués de la reacción.
Anota la masa que indica la balanza
256.79
Permanece constante la masa ¿Por qué?
CONCLUSIONES
Cuando se produce un cambio en un sistema la suma de las masas de loseros experimentos químicos realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción química, la cantidad de materia es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos experimentosproporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia (véase Leyes de conservación). Lavoisier también investigó la composición del agua y denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.
Algunos delos experimentos más importantes de Lavoisier examinaron la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustancia con oxígeno. También revelóel papel del oxígeno en la respiración de los animales y las plantas. La explicación de Lavoisier de la combustión reemplazó a la teoría del flogisto, sustancia que desprendían los materiales alarder.
Con el químico francés Claude Louis Berthollet y otros, Lavoisier concibió una nomenclatura química, o sistema de nombres, que sirve de base al sistema moderno. La describió en Método denomenclatura química (1787). En Tratado elemental de química (1789), Lavoisier aclaró el concepto de elemento como una sustancia simple que no se puede dividir mediante ningún método de análisis químicoconocido, y elaboró una teoría de la formación de compuestos a partir de los elementos. También escribió Sobre la combustión (1777) y Consideraciones sobre la naturaleza de los ácidos (1778).
4.
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