Formulas quimicas

FORMULARIO DE QUÍMICA INORGÁNICA: PRESENTADO POR AMELIA VIDALES OLIVO, 19 DE JUNIO DEL 2014.

Cuando absorbe o irradia energía un oscilador puede hacerlo únicamente en cuantos, es decirmúltiplos enteros de E = hf si f =,
entonces E = , cuyas unidades estarán dadas en Joule, Ergios, Watts
J = Kgm2/s2 J = 1 x 107 Ergios, J = N M
C = Velocidad de la Luz y es unaconstante, su valor es = 3.0 x108 m/s
C = f x ( גּ) longitud de onda
Las unidades de la longitud de onda son: m, cm, mm, nm, pm y Astroms (A)
La frecuencia se da Hz, Ciclos; MHz (1X106), KiloHz(1X103), GigaHz (1 billón, miles de millones de Hz), en segundos a la menos uno ( S-1), 1/s
Ergio = Gr.cm.2/s2
1nm = 1 x 10-9 m, 1 x 10-7 cm. 1 x 10 -6 mm.
Valor de la constante de Max Planck h = 6.62 X 10 -34 J. S; 6.62 X 10-27 ERG. S
La frecuencia se define como la velocidad de una ondadepende del número de ciclos de la onda que pasa a través de un punto dado por segundo y de su longitud de onda.





E= RH(1/ni2 – 1/nf2) ni = 2 , nf = 6
RH= constante de Rydberg= 2.18 *10-18 J
E= mC2 A. Einstein
m=h/λC , despejar longitud de onda λ= h/mC
Lamba (λ)
Unidades de longitud SI = nm, pm, Å, mm, cm, km.
Pm= 1x10-12 m
Å=100 pmÅ=1x10-10m
Å=0.1nm
1nm=1x10 Å
E= mC2 de A. Einstein
h = c/λ = mC2
m=h/λc, despejar longitud de onda λ = h/MC

Para aplicar la ecuación al proceso de emisión de un átomo de hidrógeno, suponga que elelectrón está inicialmente excitado y cae a un estado más bajo. La diferencia de energía entre los estados iniciales y finales es:
E = Ef – Ei
Ef = -RH(1/n2f)
y
Ei = -RH(1/n2i)
Por tanto,
▲E =(-RH 1/n2f) - (-RH 1/n2i) =
Dado que esta transición lleva la emisión de un fotón de frecuencia (f) y energía hf, se puede escribir: E = hf = RH(1/n2i – 1/n2f)
E=...