Equilibrio De Un ácido Debil


FACULTADDE
CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES

determinación de la constante de equilibrio de un ácido débil
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL



DETERMINACION DE LA CONSANTE DE EQUILIBRIO DE UN ACIDODEBIL

Fecha de presentación 14/02/2014
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Resumen
En la práctica realizada seelaboró una serie de pasos y procedimientos como la medición del pH y la adición de una base para ayudarnos a determinar la constante de equilibrio de un ácido débil (ácido acético).


Palabras Clave:acido débil, potenciómetro, calibración, constante de equilibrio, ionización, disociación parcial, disociación completa, disociación reversible___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


1. Introducción
Partiendo de la expresión de la ecuación de la constante de equilibrio: Ka = [HAc][Ac [•] H O ] 3− +, se
Puede deducir la expresión en forma logarítmica
PH = pKa + log[HAc]/ [Ac] −
, (Ecuación de Henderson-Hasselbach)
Y al representar gráficamente pH frente a log ([base]/[ácido]) obtendremos una línea recta cuya
Ordenada en el origen es pKa, lo que nos permitirádeterminar la Ka del ácido de que se trate. Por
Efecto del ión común, puede aproximarse la concentración de base a la de sal inicial y la de ácido a la de
Ácido inicial: log ([base]/ [ácido]) ≈ log([sal]/[ácido]).

Valoración química de la determinación de la constante de equilibrio de ácido acético con la base fuerte (NaOH), Consideramos la reacción de neutralización entre el ácido acético (unácido débil) y el hidróxido de sodio (una base fuerte)
H3COOH (ac) + NaOH  CH3COOHNa (ac) + H2O Esta ecuación se...