titulacion
Páginas: 4 (766 palabras)
Publicado: 11 de septiembre de 2014
Determinaciones Ceriométricas.
El inicio de las determinaciones ceriométricas es debido a los estudios y aplicaciones volumétricas de Willard y Youngen 1928. Se propuso que las soluciones del sulfato cérico eran buenos agentes oxidantes, éstas últimas, presentan un color amarillo intenso, mientras que los iones cerosos suelen ser incoloros, por loque llegaron a la conclusión de que en la titulación no se utilizaría un indicador, aunque, esto no es recomendable si se desean tener valores exactos. La ventaja de estas soluciones es que lapresencia de luz no afecta.1
El cerio, se caracteriza por ser un buen y poderoso agente oxidante, el serio, puede llevar a cabo titulaciones en presencia de soluciones en las cuáles generalmente sonempleadas ácidos, ya que su potencial formal (1.44 V) depende de la solución ácida donde el cerio es diluido y conservado.2
Las soluciones de cerio (IV), ampliamente utilizadas en numerosas determinacionesanalíticas como agente oxidante, muestran un mecanismo de reacción complicado sin embargo, presentan excelentes resultados. Aparentemente, la única semirreación llevada a cabo es la siguiente endiferentes medios ácidos: 3
Como se mencionó anteriormente, el potencial formal del cerio es dependiente del ácido empleado en la acidificación.3
Un ejemplo es que la velocidad de lareacción para el ácido clorhídrico es lenta, con ácido sulfúrico la solución es estable. En ácido nítrico o perclórico las soluciones se descomponen sin embargo lo hacen lentamente.1
Estándares parasoluciones de Cerio (IV).
Las soluciones de Cerio, pueden ser estandarizadas contra el estándar primario As2O3, Na2C2O4, o hierro electrolítico. La reacción con el reactivo de arsénico (III) eslenta, y en muchas ocasiones es catalizado por la adición de tetraóxido de osmio (OsO4) o monocloruro de yodo (ICl). En éste caso, ferroína es utilizado como indicador. La reacción con el oxalato es...
Determinaciones Ceriométricas.
El inicio de las determinaciones ceriométricas es debido a los estudios y aplicaciones volumétricas de Willard y Youngen 1928. Se propuso que las soluciones del sulfato cérico eran buenos agentes oxidantes, éstas últimas, presentan un color amarillo intenso, mientras que los iones cerosos suelen ser incoloros, por loque llegaron a la conclusión de que en la titulación no se utilizaría un indicador, aunque, esto no es recomendable si se desean tener valores exactos. La ventaja de estas soluciones es que lapresencia de luz no afecta.1
El cerio, se caracteriza por ser un buen y poderoso agente oxidante, el serio, puede llevar a cabo titulaciones en presencia de soluciones en las cuáles generalmente sonempleadas ácidos, ya que su potencial formal (1.44 V) depende de la solución ácida donde el cerio es diluido y conservado.2
Las soluciones de cerio (IV), ampliamente utilizadas en numerosas determinacionesanalíticas como agente oxidante, muestran un mecanismo de reacción complicado sin embargo, presentan excelentes resultados. Aparentemente, la única semirreación llevada a cabo es la siguiente endiferentes medios ácidos: 3
Como se mencionó anteriormente, el potencial formal del cerio es dependiente del ácido empleado en la acidificación.3
Un ejemplo es que la velocidad de lareacción para el ácido clorhídrico es lenta, con ácido sulfúrico la solución es estable. En ácido nítrico o perclórico las soluciones se descomponen sin embargo lo hacen lentamente.1
Estándares parasoluciones de Cerio (IV).
Las soluciones de Cerio, pueden ser estandarizadas contra el estándar primario As2O3, Na2C2O4, o hierro electrolítico. La reacción con el reactivo de arsénico (III) eslenta, y en muchas ocasiones es catalizado por la adición de tetraóxido de osmio (OsO4) o monocloruro de yodo (ICl). En éste caso, ferroína es utilizado como indicador. La reacción con el oxalato es...
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