Titulacion

Trabajo práctico numero 5

Preparación de soluciones – Titulación

Planteo del Problema:
¿Cómo procedemos para preparar 100ml de solución 0,1M a partir de HCl comercial?
¿Cuánta cantidad deHCl se requiere para neutralizar 20ml de solución HCl?
Información:

Solución o Disolución: es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de una o más sustancias, que no reaccionan entre sí,cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Neutralización: es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una basefuerte se obtiene sal neutra y agua. Es decir que en el momento de la reacción existe un resultado acuoso. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especieconjugada y agua.

Titulación: La titulación o valoración química es un proceso por el que se mide la cantidad o la concentración de una sustancia en una muestra. Puede ser de varios tipos y también sellama análisis volumétrico.
Molaridad:  es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado.Concentración: es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve alsoluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.
Hipótesis:
Teniendo en cuenta los datos de la densidad (1.18 g/ml) y la concentración (36%m/m) se puede realizar elcálculo correspondiente para determinar el volumen de solución con 0,1M de HCl.
1.
0,1 moles de HCl están disueltos en 1000 ml de solución.
(X) moles de HCl estarán en 100 ml de solución.X= 0,01 moles de HCl.

ahora 1 mol de HCl pesa 36,45 gramos.
0,01 mol de HCl pesarán X

X= 0,3645 gramos de HCl.

se necesitan 0,3645 g de HCl.
2.
Convertir la concentración 36%p/p...