Titulacion


TITULACION


INTRODUCCION
Determinar la concentración de una solución problema puede facilitarse si se utilizan técnicas experimentales como la titulación que consta en este caso de neutralizar un ácido (igualar la concentración de iones hidronio e hidroxilo) con ayuda de un titulante que sería la base, y ya conociendo el volumen agregado de la base realizar los cálculos estequiometricosque se realizarían gracias a la siguiente ecuación. (Silvia Cerdeira, s.f.)
Vacido . Macido = Vbase.Mbase
Otro método comúnmente utilizado en estas prácticas es el potenciometrico, en el cual se mide un potencial en una celda electroquímica, esto se logra gracias a un electrodo de referencia, un electrodo indicador y un dispositivo de medida de potencial, después de conocer el pH de la soluciónse puede hallar la concentración de esta con las siguientes ecuaciones. (Brunati & Napoli, s.f.)
pH= - log [H+]
pOH + pH = 14
pOH = - log [OH-]
MATERIALES Y MÉTODOS:
Para determinar la concentración de una solución de NaOH experimentalmente se utilizó el método de la titulación, el cual se realizó añadiendo 5 gotas de fenolftaleína a un Erlenmeyer de 100 ml que contenía ftalato acido depotasio, y posteriormente se realizó el montaje con una bureta llena de NaOH, la cual fue adicionada gota a gota al Erlenmeyer mientras este estaba en constante agitación. En el momento en el que la coloración rosada fuese permanente en la solución de ftalato de potasio, se procedió a retirar el Erlenmeyer y fueron tomados los datos del volumen agregado de NaOH, y por último se realizaron los cálculoscorrespondientes.
Posteriormente se realizó la titulación de ácido fuerte-base fuerte a partir de una solución stock de HCl, preparando dos diluciones seriadas cada una de 50 ml para después disponer 25 ml de cada una de las diluciones en dos vasos de precipitado para realizar la titulación con NaOH como se realizó con el ftalato acido de potasio.
Por otro lado para determinar la concentraciónse uso la técnica de identificar el pH por el método potenciometrico, utilizando 25 ml de las dos soluciones en serie realizadas, y colocando el electrodo en las soluciones para conocer el pH de cada una.
RESULTADOS
Concentración de solución NaOH
Preparar 250 ml de Solución 0.01 N de C8H5O4K
(0,01 Eq/1 L de sln)(1mol C8G5O4K/1 Eq C8H5O4K)(204 g C8H5O4K / 1 mol C8H5O4K) (0.051 L)
=0.051 gC8H5O4K
EXPERIMENTALMENTE TOMAMOS  0.0526 g de C8H5O4K
(0.0526g de C8H5O4K /0,025L)(1 mol de C8H5O4K /204 g de C8H5O4K)= 0,0103M
Encontrar concentración de NaOH
Utilizaos 18,3 ml de NaOH
Concentración de NaOH= (volumen de C8H5O4K X Concentración de C8H5O4K)/Volumen de NaOH
Concentración de NaOH= (25 ml x 0.0103 N)/18,3 ml =0.014 N de NaOH
Titulación acido fuerte-base fuerte
Preparar de unasolución stock de HCl con concentración desconocida dos disoluciones
Factor de dilución:
1. 0.5 / 50
2. 1/ 50
Dilución 1
Concentración Dilución = (19. 3 ml de NaOH X 0,014 N de NaoH)/25 ml de dilución = 0,0108 N
Dilución 2
Concentración Dilución= (0.7 ml de NaOH X 0,014 N de NaOH)/25 ml de dilución = 0.000392 N

pH por el método potenciómetro
Dilución 1: 1.96 pH
Concentración = 10ˆ- 1.96 = 0.0109 N
Dilución 2: 3.57
Concentración= 10 ˆ-3.57 =0.00026 N

ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Para determinar la concentración de las sustancias empleadas se recurrió a dos métodos distintos, permitiendo encontrar un valor más aproximado de dichas concentraciones. El primero de ellos es una titulación ácido- base fuerte, de acuerdo a este se halló la concentración de la diluciónn°1 de HCl equivale a 0.0108 N, la concentración de la dilución n° 2 0.00034 N, y que la solución madre o stock presenta una concentración 1.96N
El segundo método que se usó fue el de la determinación del pH por medio del método potenciométrico; a través de este se calcularon las concentraciones por medio del pH obteniendo. La dilución n° 1 tiene una concentración de 0,0109 N, la concentración...