Sulfato de potasio

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE CIUDAD JUAREZ

Sulfato de potasio

Procesos Químicos

Aarón Gerardo Medina López
Grupo: Piw32
Procesos y operaciones industriales
3er. tetramestre
13/Agosto/2012

Índice
Pag.3……………………..Ecuaciones para producirlo
Pag.6……………………..Segundo ejemplo
Pag.9……………………...Propiedades físicas
Pag.11.Como se prepara y sus propiedades químicasPAg.12…………………….Aplicaciones y Bibliografía

Ecuaciones para Producirlo:
Para producir Sulfato de potasio primero se debe balancear la ecuación que nos dará dicha sustancia.
a) Esta es la ecuación que se tendrá que balancear:
KCl+H2SO4----->K2SO4+HCl
+1
+1

-1
-1
+1
+1
+6
+6
-2
-2
+1
+1
+6
+6
-2
-2
+2
+2
-1
-1

+1
+1
+2
+2
b) KCl+H2SO4----->K2SO4+HCl
(H---->H)ed
+2
+2
+1
+1
+1
+1+1
+1
c) Verificamos cual elemento Se oxido o se redujo y lo balanceamos.
H+1e---->H = H---->H
K= 1, 2 K= 2,2
Cl=1, 2 Cl=1, 2
H= 2, 2 H=1, 2
S= 1, 1 S=1, 1
O= 4, 4 O=4, 4



d) Una vez balanceada laecuación se procede a calcular su peso en “Umas”.
2 KCH+H2SO4---->K2SO4+ 2 HCl
K=39 x1 =39
Cl=35 x1=35
74 Umas(grs.)
H= 1 x 2 = 2
S=32 x 1 =32
O=16 x 4 =64
68 Umas(grs.)
K= 39x2=78
Cl= 35x1=35
H= 1x1 =1
114 Umas(grs.)
S= 32x1 =32
O= 16x4=64
K= 39x2=78
174 Umas(grs.)

e) Después se hacen los cálculospara calcular los “mol”:
174g. ------------1 mol K2SO4
500g. -------------X mol K2SO4
x------------2.87 mol K2SO4

2 KCl+H2SO4---->K2SO4+ 2 HCl
2.87mol k2SO4 1mol K2SO4
X 1mol K2SO4
X=2.87 mol H2So4
2.87mol k2SO4 2 mol KCl
X 1mol K2SO4
f) Y por ultimo se calculan los gramos por elemento:
74 grs. = 1 molKCl 68 grs. = 1 mol KCl
X grs. =5.74 mol KCl X grs. = 2.87mol KCl
X=424.76grs. KCl X=195.16grs. mol H2So4

2.87mol = 500 grs
500 grs. K2So4
2.87mol = 500 grs
500 grs. K2So4
5.74 mol = 74 grs.
424.76grs

5.74 mol = 74 grs.
424.76grs

2.87mol = 68 grs
424.76grs HsSo4
2.87mol = 68 grs
424.76grs HsSo4
2KCl+H2SO4---->K2SO4+ 2 HCl

2.-En este Segundo ejemplo también empezamos por balancear:
KOH+H2SO4-----> H2O+ K2SO4
K= 1 K= 1
H= 3 H=2
S= 1 S=1
O= 5 O=5
a) Una vez balanceada la ecuación se calcula su peso en umas:
2KOH+H2SO4----->K2SO4+2H2O
K=1,2 K= 1,2
H= 3,4 H=2,4
S= 1,1 S=1,1
O= 5,6 O=5,6
2KOH H2SO4
K=39x1=39 H=1x2= 2
O=16x1=16 O=16x4=64
H=1x1 =1S=32x1=32
56 umas 98 umas

K2So4 2H2O
K=39x2=78 H=1x2=2
S=32x1=32 O=16x1=16
O=16x4=64
174 umas 18 umas
b) Y por ultimo se procede a calcular el peso engramos de cada compuesto de la formula:
174 grs. =1 mol de K2SO4
500grs. = “X” mol de k2SO4
X=2.87 mol K2SO4
2. 87 mol K2SO4 1 mol H2SO4
“X”mol H2SO4 1 mol K2 SO4
X=2.87 mol H2SO4

2.87 mol K2SO4 2 mol KOH
“X” mol KOH 1 mol K2SO4
X=5.74 mol KOH


56 grs. --------1 mol KOH
“X”------------- 5.74 mol KOH
X=321.44...