Separacion De Mezclas

UNIVERSIDAD DE LA SABANA
FACULTAD DE INGENIERIA
LABORATORIO DE QUIMICA II




PRESENTADO POR:

KATHERYN PATIÑO ROJAS






PRESENTADO A:

QUIMICO SERGIO ANDREI CUERVO ESCOBAR






2013
CHÍA CUNDINAMARCA

UNIVERSIDAD DE LA SABANA
FACULTAD DE INGENIERIA
LABORATORIO DE QUIMICA II

PRACTICA No. 2
SEPARACIÓN DE MEZCLAS

19 FEBRERO2013



1. OBJETIVOS

2.1. Generales
Aplicar los conceptos de mezcla, composición, porcentaje y técnicas de separación de mezclas

2.2. Específicos
* Llevar a cabo la separación de los componentes presentes en una mezcla.
* Determinar la composición porcentual de cada uno de los componentes de la mezcla.

2. DATOS CALCULADOS Y RESULTADOS

TABLA 1. PESOSDE LOS MATERIALES Y REACTIVOS

TABLA 2. PORCENTAJES DE LOS COMPUESTOS RESULTADOS GRUPALES

Rendimiento del proceso:

Composición porcentual de la mezcla:

3. TRATAMIENTO ESTADISTICO DE LOS RESULTADOS

* PROMEDIO

=20,46+17,3+17,44+12,33+35,83+17,86+23,0032 7 20,6%

* DESVIACIÓN ESTANDAR

n
x
x
n
i
i
n
6,91

1
)
(
1
2
1









n
x
x
ni
i
n
6,91

1
)
(
1
2
1









* INTERVALO DE RECHAZO DE DATOS

1,86=σmáxσ σmáx=σ*1,86 =12,85

TABLA 3. RESULTADO DE TRATAMIENTO ESTADISTICO

4. ANÁLISIS
La mezcla trabajada en el laboratorio no presentaba la misma composición, propiedades y apariencia en todos sus puntos por lo tanto es una mezcla heterogénea (Brown, 2009), los compuestos yelementos que la componen no presentan propiedades similares lo cual evita que se observe una sola fase. El primer método de separación físico usado en la mezcla compuesta de I2, NaCl y arena fue la sublimación; gracias a que el I2 es un elemento volátil por su alta presión de vapor que se debe a que sus fuerzas intermoleculares son dipolo-inducido (fuerzas débiles), fue posible llevar a cabo lasublimación de este (Skoog, 1995). Posteriormente se usa la dilución para separar el NaCl de la arena pues este compuesto iónico se disocia en su totalidad al contacto con el agua produciendo que los átomos de oxigeno rodeen a los iones de Na+ y los átomos de hidrogeno rodeen los iones de Cl- (fuerzas intermoleculares ion-dipolo) (Brown, 2009), a diferencia de la arena que posee silicatos (sustanciasa-polares) los cuales son insolubles en agua por tener estructuras simétricas, de esta manera la arena no puede disolverse, y puede filtrarse la mezcla apartando la arena de la solución salina. Para separar el agua de la sal se aprovecha que el compuesto iónico posee mayor fuerza que las presentes entre las moléculas del agua, provocando que su punto de ebullición sea más alto, que el del agua.De este modo podemos evaporar el solvente sin riesgo a perder el soluto en su forma gaseosa.

* En esta práctica no se logró obtener una eficiencia del 100% de la mezcla como se esperaba, pues entraron a reaccionar 1,037 gramos iniciales de la mezcla heterogénea de I2, arena y NaCl , y al finalizar el proceso de separaciones físicas, se obtuvo una masa total de 0.825 gramos, perdiendo 0,1886gramos aproximadamente de la muestra inicial. La eficiencia de la práctica fue de un 81,5%, asumiendo una pérdida de 18,5%, esta se pudo dar durante los procesos de separaciones físicas, las cuales se pudieron ver afectadas por diferentes factores.
*
* Esta pérdida se evidencio en el agua destilada, resultante del proceso final de filtración, ya que esta quedo con una coloración opacade tono amarillo, que se debido a pequeñas partículas de yodo, como de arena, que quedaron en la mezcla. Estos compuestos pudieron quedar por falla en la sublimación del I2, que quedaron en la solución acuosa así dando como resultado que no se sublimo por completo el I2, o también por una mala filtración de la arena con el agua destilada. Así afectando la masa recuperada de cada uno de los...