Preparacion y valoracion de soluciones

FACULTAD CIENCIAS DE LA SALUD
ESCUELA PROFESIONAL DE ESTOMATOLOGIA
TEMA
PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONESTRIA
CURSO : QUIMICA MEDICA
PROFESOR: Ing. TRUJILLO PANTOJA, Eustaquio
Ing. RAMOS BEJAR, Manuel
Ing. MATIAS VICTOR, Antonio
ALUMNAS: PINO ALBORNOZ, Nely Yesica 102010078UQUISPE MAMANI, Giaree Rosmery 102010083U

HORARIO: M “A” MESA: 4
FECHA DE ENTREGA: 13 de noviembre del 2010


INTRODUCCIÓN

En la presente práctica de laboratorio tomamos como base los principios de las concentraciones y soluciones, teniendo como objetivo el poder prepararsoluciones de diferentes concentraciones, desde diluidas hasta concentradas.
Para esto debemos de tomar en cuenta que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consisteen poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
De esta manera pudimos relacionar, estandarizar y valorar soluciones determinándolas con mayor facilidad como también demostrando la neutralización por medio de indicadores.

Att.Integrantes del grupo
OBSERVACION EXPERIMENTAL


MATERIALES:
- Soporte universal con pinzas.
- Rejilla con asbesto.
- Capsula de porcelana.
- Luna de reloj.
- Balanza.
- Pipeta graduada de 10 ml.
- Vasos de 250 y 100 ml.
- Probeta de 100 ml.
- Fiola de 100 ml.
- Matraz de erlenmeyer de 250 ml.
REACTIVOS:
- Hidróxido de sodio.
- Cloruro de sodio.
- Anaranjado de metilo.
- Carbonatode sodio.
- Acido de clorhídrico.


PROCEDIMIENTOS
A. Preparación de solución acuosa de cloruro de sodio al 10% (W/W):
- En un vaso limpio y seco de 100ml pesar 1,0 g de cloruro de sodio.
- Luego añadir 9 ml de agua destilada, agitar hasta disolver, homogenizar hasta disolver.

B. Preparación de una solución de cloruro de sodio al 1% en (W/V):
- Pesar un vaso limpio y seco, agregar1,0 g de cloruro de sodio, disolver con una pequeña cantidad de agua destilada.
- Trasvasar en una probeta de 100 ml enjuagar con agua el vaso dos veces y adicionar a la probeta.
- Completar el volumen a 100 ml con agua, agitar hasta que esté completamente homogenizada.

C. Preparación de 100ml de una solución de NaOH aproximadamente 0,1 M:
- Pesar un vaso seco y limpio y añadir 1,0 g deNaOH.
- Agregar 50 ml de agua destilada, disolverla.
- Trasvasar en una fiola de 100 ml enjuagar por lo menos dos veces el vaso y este liquido agregar ala fiola.
- Completar el volumen hasta la línea de enrase y homogenizar.

D. Preparar 100 ml de una solución acuosa de HCl 0,1 M a partir de HCl concentrado, de densidad: 1,18 g/ml y 37,25% de pureza.
- Aplicando la siguiente fórmula:

W=Peso del soluto en el HCl concentrado.
V= Volumen del HCl concentrado.
%W= Tanto por ciento de pureza.
- Aplicando la formula de molaridad y conociendo la concentración 0,1 M y volumen 0,25 L de HCl se necesita 9,1 g de HCl para agregar a la solución.
Este valor se reemplaza en la formula anterior por que se requiere de 2,04 ml de HCl concentrado. Este volumen se mide con una pipeta y setrasvasa en una fiola de 100 ml y se enrasa con agua destilada.

E. Preparación de 250 ml de solución acuosa de Na2CO3 0,1 N.
- Pesar exactamente en un vaso de 100 ml limpio y seco 1,325 g de Na2CO3.
- Agregar aproximadamente 50ml de agua destilada y disolver.
- Transferir la solución a una fiola de 250 ml empleando la bragueta, enjuagar dos veces el vaso y trasvasar dichas soluciones a la...