preparacion y valoracion de soluciones

PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES


1. OBJETIVOS
Aprender a preparar cuantitativamente las diferentes soluciones expresándolas en unidades físicas y químicas.
Aprender a preparar soluciones de diferentes concentraciones, desde diluidas hasta concentradas.
Estandarizar y valorar soluciones.

2. PRINCIPIOS TEÓRICOS:

“CONCENTRACIÓN” es la cantidad de soluto presente en unacantidad de solvente o de solución.

SOLUCIONES: Son sistemas homogéneos de composición variable. Una
solución básicamente de un SOLUTO y un SOLVENTE; siendo el agua el
solvente mas común.
Las concentraciones de las soluciones se pueden expresar en: Unidades
Físicas y Químicas.

A) UNIDADES FÍSICAS
Porcentaje de peso en peso: Se refiere a las partes enpeso de un componente o soluto por 100 partes en peso de la solución (%,p/p).
Porcentaje de volumen en volumen: Las partes en volumen de soluto
Por 100 partes de volumen de la solución (%V/V).
Porcentaje de Peso en Volumen: Las partes en peso de un componente en 100 partes de la solución. Las unidades en peso y volumen que se emplean, deben ser compatibles, ejemplo. Una solución al 10% en p/vde NaCl en 100 mL de solución (no 100 mL de disolvente). En algunos casos la sustancia usada como soluto puede ser una solución diluida y concentrada, para poder utilizada es necesario conocer su densidad y % de pureza por ejemplo:
El HCl concentrado tiene una densidad de 1,18g/mL y un porcentaje de pureza del 37,26% y si por ejemplo se desea preparar 100 mL de solución que contenga 10g desoluto preparada a partir de HCL concentrado se utilizara la siguiente formula:

VHCl(c) concentrado = W (HCl puro) x 100
Densidad del HCl(c)x%W

Donde W = 10g, densidad = 1,18g/mL, %W = 37,26 V = volumen del
HCL concentrado que contiene 10g de HCL puro. A este volumen calculado se le agrega agua hasta 100 mL.


B) UNIDADESQUÍMICAS

Molaridad (M)
M = n(No de moles de soluto)
V(volumen de solución total, L)

Normalidad (N)
N = No de equivalentes gramos
V(volumen de solución total, L)

Equivalente gramo, se da en los siguientes casos: ácido, base o sal.
Es el peso de una mol expresados en gramos dividida entre lacarga mayor del ión positivo negativo (valencia) de la sustancia.

a.- Eq-g H2SO4 = 98g/2 = 49g.
b.- Eq-g Ca(OH)2 = 74g/2 = 37g.
c.- Eq-g CaCO3 = 100g/2 =50g.


3. PARTE EXPERIMENTAL


3.1 MATERIALES:

1 Soporte Universal con pinza.
2 Lunas de reloj.
2 Vasos de 250 y 100 mL respectivamente.
1 probeta de 100 y 10 mL.
3 Fiolas de 250 mL.
1 Buretade 50 mL.
2 Matraz de erlenmeyer de 250 mL.
2 pipetas graduadas de 10 mL.
2 Baguetas.
1 Balanza.

3.2 REACTIVOS:

Hidróxido de Sodio.
Carbonato de Sodio.
Cloruro de Sodio.
Ácido clorhídrico(Q.P.)
Anaranjado de metilo.
Fenolftaleína






4. CALCULOS Y RESULTADOS

4.1 Preparación de 100mL de solución de NaOH 0,1M aproximadamente.

M = n = WNaOHV MNaOHxV

Despejamos el peso del NaOH.

WNaOH = M x MNaOH x V(L)
WNaOH = 0,1x 0,1 x 40
WNaOH = 0,4g.

4.2 Preparación de 100mL de una solución de HCl 0,1M aproximadamente a partir de HCl concentrado, de densidad 1,18g/mL y 37,25% de pureza.W = V x densidad x %W
100

VHCl(c) = WHCl(c) x 100……………..(&)
Densidad x %W

Hallamos WHCl(c) a partir de la fórmula de la moralidad:

M = W  WHCl = M x V(L)...