Ph del agua
Páginas: 3 (735 palabras)
Publicado: 18 de diciembre de 2011
2. CAPACIDAD DEL AGUA PARA IONIZARSE Y ASÍ PARTICIPAR EN LAS REACCIONES ÁCIDOS BÁSICAS NECESARIAS PARA EL FUNCIONAMIENTO DE PROTEÍNAS Y OTRAS MOLECULAS DE IMPORTANCIA BIOLÓGICA
Para poderresponder con esta interrogante es muy importante conocer los siguientes puntos:
CONCEPTOS SOBRE ACIDEZ Y BASICIDAD
Ácido: sustancia que puede ceder protones.
Base: sustancia capaz de aceptar protones.Un dador de protones y su correspondiente aceptor, forman un par ácido-base.
IONIZACIÓN DEL AGUA
Ionización reversible
H20! H + + OH-
Kw = [H+] x [OH-] = 10-14
CONSTANTE DEL PRODUCTO IÓNICODEL AGUA
[H+] = [OH-] = 10-7
En la figura la ionización del agua.
Una de las propiedades más fundamentales del agua es para ionizarse y para participar en las reacciones ácido-base esfundamental para las funciones de las proteínas, de los ácidos nucleicos, y de otras muchas biomoléculas, entonces podemos definir al agua como principal elemento para la vida.
El agua pura tiene lacapacidad de disociarse en iones, por lo que en realidad se puede considerar una mezcla de:
• agua molecular (H2O )
• protones hidratados (H3O+ ) e
• iones hidroxilo (OH-)
En realidad estadisociación es muy débil en el agua pura, y así el producto iónico del agua a 25º es:
Este producto iónico es constante. Como en el agua pura la concentración de hidrogeniones y de hidroxilos esla misma, significa que la concentración de hidrogeniones es de 1 x 10 -7. Para simplificar los cálculos Sörensen ideó expresar dichas concentraciones utilizando logaritmos, y así definió el pH comoel logaritmo decimal cambiado de signo de la concentración de hidrogeniones.
Según esto:
Disolución neutra pH = 7
Disolución ácida pH < 7
Disolución básica pH =7
En lafigura se señala el pH de algunas soluciones. En general hay que decir que la vida se desarrolla a valores de pH próximos a la neutralidad.
Los organismos vivos no soportan variaciones del...
Para poderresponder con esta interrogante es muy importante conocer los siguientes puntos:
CONCEPTOS SOBRE ACIDEZ Y BASICIDAD
Ácido: sustancia que puede ceder protones.
Base: sustancia capaz de aceptar protones.Un dador de protones y su correspondiente aceptor, forman un par ácido-base.
IONIZACIÓN DEL AGUA
Ionización reversible
H20! H + + OH-
Kw = [H+] x [OH-] = 10-14
CONSTANTE DEL PRODUCTO IÓNICODEL AGUA
[H+] = [OH-] = 10-7
En la figura la ionización del agua.
Una de las propiedades más fundamentales del agua es para ionizarse y para participar en las reacciones ácido-base esfundamental para las funciones de las proteínas, de los ácidos nucleicos, y de otras muchas biomoléculas, entonces podemos definir al agua como principal elemento para la vida.
El agua pura tiene lacapacidad de disociarse en iones, por lo que en realidad se puede considerar una mezcla de:
• agua molecular (H2O )
• protones hidratados (H3O+ ) e
• iones hidroxilo (OH-)
En realidad estadisociación es muy débil en el agua pura, y así el producto iónico del agua a 25º es:
Este producto iónico es constante. Como en el agua pura la concentración de hidrogeniones y de hidroxilos esla misma, significa que la concentración de hidrogeniones es de 1 x 10 -7. Para simplificar los cálculos Sörensen ideó expresar dichas concentraciones utilizando logaritmos, y así definió el pH comoel logaritmo decimal cambiado de signo de la concentración de hidrogeniones.
Según esto:
Disolución neutra pH = 7
Disolución ácida pH < 7
Disolución básica pH =7
En lafigura se señala el pH de algunas soluciones. En general hay que decir que la vida se desarrolla a valores de pH próximos a la neutralidad.
Los organismos vivos no soportan variaciones del...
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