Agua Y Ph
Páginas: 5 (1041 palabras)
Publicado: 14 de mayo de 2012
Agua y pH
1- La molécula de agua tiene naturaleza dipolar:
a) explique este concepto.
b) Teniendo en cuenta la naturaleza dipolar de la molécula de agua y apolar de la molécula de aceite explique por qué no son miscibles el agua y el aceite.
2- ¿Qué es un enlace de hidrógeno (o puente de hidrógeno)? Nombre 4 grupos funcionales de la Tabla 1 que puedan formar enlaces de hidrógeno con lamolécula de agua. Justifique utilizando la tabla de electronegatividades de los elementos. Para la interacción con cada uno de los grupos funcionales seleccionados indicar cuál es el aceptor y el dador de hidrógenos.
3- ¿Qué tipo de interacción presentan los compuestos que no pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua?
Nombre 3 ejemplos de de los grupos funcionales que aparecen en laTabla 1 que no puedan formar puentes de hidrógeno con el agua. Justifique utilizando la tabla de electronegatividades de los elementos.
4- Defina qué es una interacción carga-dipolo y cómo se forma. Nombre 3 grupos funcionales de la Tabla 1 que puedan formar interacciones tipo carga-dipolo con la molécula de agua.
5- Los enlaces de hidrogeno son importantes en las interacciones entre lasbiomoléculas.
¿En cuál o cuáles de las siguientes interacciones se forman enlaces de hidrógeno?
− entre dos hidrógenos unidos a átomos de carbono
− un átomo de nitrógeno y un hidrógeno unido a un átomo de carbono
− un átomo de nitrógeno y un hidrógeno unido a un átomo de oxígeno
6- Las tres moléculas representadas en la figura contienen varios de los grupos funcionales más importantes enbiología. Identifique esos grupos y sus nombres. Analice la capacidad de formar puentes de hidrógeno, interacciones iónicas e hidrofóbicas de cada uno de ellos.
7- Los enlaces de hidrógeno estabilizan las biomoléculas en estado sólido o líquido haciendo más elevado su punto de ebullición. Teniendo en cuenta esta característica, ordene según sus puntos de ebullición y en sentido creciente, lassiguientes sustancias:
- agua (H2O)
- metanol (CH3-OH)
- éter metílico (CH3-O-CH3)
- peróxido de hidrógeno (HO-OH).
Busque los valores de puntos de ebullición de estas moléculas para confirmar su ordenamiento.
8- ¿Cómo se define la constante de disociación del agua y qué relación tiene con el pH?
9- Calcular la concentración de H+ en una solución cuya concentración de OH- es0.01M.
10- Calcular la [H+], la[OH-], el pH y el pOH en cada una de las siguientes soluciones
a) solución de HNO3 0.035 M
b) solución de KOH 0.15 M
c) solución de H2SO4 0.02 M
d) solución de Ca (OH)2 0.02M
e) solución de HCl 0.0004 moles/mL
f) solución de KOH 0.002 moles/L
g) solución de NaOH 0.01 M
h) solución de Ca(OH)2 0.01 mmoles/dL
i) solución de HCl 0.1M
j) soluciónde NaOH 0.2 μmoles/100mL
k) una solución de pOH 6.6
l) una solución de pH 7.4
11- Se prepara una solución de HCl disolviendo 0.05 moles en 150 mL de solución. Calcule el pH y el pOH de esa solución.
12- Se prepara una solución de NaOH disolviendo 0.55 gramos de NaOH en 2.5 L de solución. Calcular la [H+], [OH-], el pH y el pOH de la solución.
13- Calcule el pH de una solución de NaCl0.5 M y de una 1M. Explique su resultado.
Soluciones- Medidas de concentración
14- ¿Cuál es la definición de solución? ¿Cómo define la concentración de una solución? ¿Qué se entiende por molaridad, normalidad y osmolaridad?
15- ¿Cuántos moles de: KCl hay en 15 g?
NaCl hay en 9 g?
H2SO4 hay en 3 g?
Glucosa hay en 90 g?
16- ¿Qué molaridad tendrá una solución de NaCl de:
9 gpor litro de solución? 50 g en 250 ml? 2 g en 400 ml?
17- ¿Qué molaridad tiene una solución de glucosa al 5% (w/v)?
18- Una solución contiene en 250 ml, una mezcla de 3 moles de A y 2 moles de B. Calcular la concentración molar de ambas sustancias.
19- ¿Cuántos gramos de NaOH contienen 1 litro de solución 50 mM?
20- Para realizar una solución de Na2HPO4 100 mM a partir de 5 g del...
1- La molécula de agua tiene naturaleza dipolar:
a) explique este concepto.
b) Teniendo en cuenta la naturaleza dipolar de la molécula de agua y apolar de la molécula de aceite explique por qué no son miscibles el agua y el aceite.
2- ¿Qué es un enlace de hidrógeno (o puente de hidrógeno)? Nombre 4 grupos funcionales de la Tabla 1 que puedan formar enlaces de hidrógeno con lamolécula de agua. Justifique utilizando la tabla de electronegatividades de los elementos. Para la interacción con cada uno de los grupos funcionales seleccionados indicar cuál es el aceptor y el dador de hidrógenos.
3- ¿Qué tipo de interacción presentan los compuestos que no pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua?
Nombre 3 ejemplos de de los grupos funcionales que aparecen en laTabla 1 que no puedan formar puentes de hidrógeno con el agua. Justifique utilizando la tabla de electronegatividades de los elementos.
4- Defina qué es una interacción carga-dipolo y cómo se forma. Nombre 3 grupos funcionales de la Tabla 1 que puedan formar interacciones tipo carga-dipolo con la molécula de agua.
5- Los enlaces de hidrogeno son importantes en las interacciones entre lasbiomoléculas.
¿En cuál o cuáles de las siguientes interacciones se forman enlaces de hidrógeno?
− entre dos hidrógenos unidos a átomos de carbono
− un átomo de nitrógeno y un hidrógeno unido a un átomo de carbono
− un átomo de nitrógeno y un hidrógeno unido a un átomo de oxígeno
6- Las tres moléculas representadas en la figura contienen varios de los grupos funcionales más importantes enbiología. Identifique esos grupos y sus nombres. Analice la capacidad de formar puentes de hidrógeno, interacciones iónicas e hidrofóbicas de cada uno de ellos.
7- Los enlaces de hidrógeno estabilizan las biomoléculas en estado sólido o líquido haciendo más elevado su punto de ebullición. Teniendo en cuenta esta característica, ordene según sus puntos de ebullición y en sentido creciente, lassiguientes sustancias:
- agua (H2O)
- metanol (CH3-OH)
- éter metílico (CH3-O-CH3)
- peróxido de hidrógeno (HO-OH).
Busque los valores de puntos de ebullición de estas moléculas para confirmar su ordenamiento.
8- ¿Cómo se define la constante de disociación del agua y qué relación tiene con el pH?
9- Calcular la concentración de H+ en una solución cuya concentración de OH- es0.01M.
10- Calcular la [H+], la[OH-], el pH y el pOH en cada una de las siguientes soluciones
a) solución de HNO3 0.035 M
b) solución de KOH 0.15 M
c) solución de H2SO4 0.02 M
d) solución de Ca (OH)2 0.02M
e) solución de HCl 0.0004 moles/mL
f) solución de KOH 0.002 moles/L
g) solución de NaOH 0.01 M
h) solución de Ca(OH)2 0.01 mmoles/dL
i) solución de HCl 0.1M
j) soluciónde NaOH 0.2 μmoles/100mL
k) una solución de pOH 6.6
l) una solución de pH 7.4
11- Se prepara una solución de HCl disolviendo 0.05 moles en 150 mL de solución. Calcule el pH y el pOH de esa solución.
12- Se prepara una solución de NaOH disolviendo 0.55 gramos de NaOH en 2.5 L de solución. Calcular la [H+], [OH-], el pH y el pOH de la solución.
13- Calcule el pH de una solución de NaCl0.5 M y de una 1M. Explique su resultado.
Soluciones- Medidas de concentración
14- ¿Cuál es la definición de solución? ¿Cómo define la concentración de una solución? ¿Qué se entiende por molaridad, normalidad y osmolaridad?
15- ¿Cuántos moles de: KCl hay en 15 g?
NaCl hay en 9 g?
H2SO4 hay en 3 g?
Glucosa hay en 90 g?
16- ¿Qué molaridad tendrá una solución de NaCl de:
9 gpor litro de solución? 50 g en 250 ml? 2 g en 400 ml?
17- ¿Qué molaridad tiene una solución de glucosa al 5% (w/v)?
18- Una solución contiene en 250 ml, una mezcla de 3 moles de A y 2 moles de B. Calcular la concentración molar de ambas sustancias.
19- ¿Cuántos gramos de NaOH contienen 1 litro de solución 50 mM?
20- Para realizar una solución de Na2HPO4 100 mM a partir de 5 g del...
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