LAB 2 2013 DETERMINACI N DE LA MASA MOLAR DE UN GAS

DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN GAS

Benavides K.1, Garzón M.2, Granda R.3
1Ingeniería Ambiental, Facultad de Ingeniería Civil, Universidad del Cauca,
Código 104911024734
2 Ingeniería Ambiental, Facultad de Ingeniería Civil, Universidad del Cauca,
Código 104911024411
3 Ingeniería Ambiental, Facultad de Ingeniería Civil, Universidad del Cauca,
Código 104911010874




RESUMEN

Esteinforme de laboratorio consiste en determinar la masa molar de un gas (Oxigeno) mediante la combustión de permanganato de potasio (KMnO4) y con ayuda de instrumentos como balanzas, mechero, termómetro, beacker entre otros. Por medio de diferentes procedimientos se registraron datos como el peso del KMnO4, antes y después de la combustión, el volumen del oxígeno, la temperatura y la altura de lacolumna de agua, con los anteriores datos se realizaron diversos cálculos para determinar la masa molar del oxígeno.

OBJETIVOS

comprobar la ley de Avogadro la cual establece que a una temperatura y presión constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de gas.

Mediante el calentamiento del KMnO4 y al obtener oxigeno determinar la masa molar del gas.

Determinarposibles causas de error en el momento de hallar la masa molar del oxígeno.
INTRODUCCIÓN
La Ley de Avogadro fue expuesta por Amedeo Avogadro en 1811 y complementaba a las de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Asegura que en un proceso a presión y temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen de cualquier gas es proporcional al número de moles presente, de tal modo que:



Esta ecuación es válidaincluso para gases ideales distintos. Una forma alternativa de enunciar esta ley es: El volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal a una temperatura y presión dadas siempre es el mismo.
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresadoen unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas.

El permanganato de potasio, (KMnO4) es un compuesto químico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4−). Es un fuerte agente oxidante. Es utilizado como agente oxidante en muchas reacciones químicas en el laboratorio y laindustria. El Permanganato de Potasio es uno de los compuestos de Manganeso más importantes y es irremplazable en numerosos procesos. Es sólido a temperatura ambiente, sus cristales son de color púrpura oscuro, con frecuencia su apariencia es violeta azulada debido a una pequeña reducción superficial.
Tiene un sabor dulce astringente aunque no posee olor. El calor genera su descomposición a 240 ºC,liberando
Oxígeno e incrementando la temperatura, debido a que es una reacción exotérmica. Es soluble en agua formando soluciones desde rosadas hasta púrpura oscuro dependiendo de la concentración; también es soluble en Alcohol Metílico, Acido Acético, Acetona y Piridina.


METODOLOGÍA

Junto con un tubo de ensayo y un Becker (ya tarado), se pesó 0,3002 g de KMnO4 en la balanza, después se procedió aagregar un trozo de algodón dentro del tubo de ensayo y se tapó con un tapón, posteriormente se volvió a pesar (44.1615).
En una cubeta llena de agua se introdujo una probeta boca abajo sin presencia de burbujas, este se conectó por medio de una manguera con el tubo de ensayo, se encendió el mechero calentando el recipiente en el cual se encontraba el KMnO4, se esperó hasta que la combustiónculminara es decir hasta que dejara de salir burbujas, a continuación se midió la altura de la columna de agua, y se pesó nuevamente el tubo de ensayo con el algodón, el tapón y los residuos de la combustión de KMnO4 (44.1284), y se procedieron a hacer los cálculos respectivos.

DATOS

Dato
Valor
Temperatura
210 C
Presión atmosférica
644 mmHg
Presión de vapor a 210C
18,650mmHg
Volumen
40mL
Altura...