Exposiciones De Quimica

Universidad Pedagógica Nacional
Francisco Morazán.

Facultad de Ciencia y Tecnología.
Departamento de Ciencias Naturales.


Química general I.


Ley de Boyle.


Licenciado: Gerson Obedd Duron M.


Integrantes:
-Suemy Maryori López Borjas 0824-1992-00040
-Estefany Paola Ponce Ramos 0801-1992-10612








Tegucigalpa, M.D.C. 9 de mayo de 2011


INTRODUCCIONLa relación entre el volumen y la presión de un gas fue establecida por primera vez en 1662 por el químico y físico irlandés Robert Boyle por medio de un aparato con un tubo en forma de J. Boyle encontró que el volumen de una muestra de gas encerrado disminuye conforme la presión externa aumenta cuando la temperatura se mantiene constante, es decir sin cambio. Demostró que al aumentar aldoble la presión de una cantidad especifica de gas, manteniendo constante la temperatura, el volumen del gas se reducía a la mitad del volumen original; cuando triplicaba la presión en el sistema, el nuevo volumen era un tercio del volumen original y así sucesivamente su demostración indico que el producto de volumen y presión es constante si la temperatura no varia.LEY DE BOYLE



Robert Boyle nació el 25 de Enero de 1627 en el castillo de Lismore y falleció el 31 de Diciembre de 1691, (Irlanda), siendo el decimocuarto de los quince hijos de uno de los hombres más ricos e influyentes de la Inglaterra de su tiempo.

Desde joven mostró gran interés con el cultivo de la ciencia, invento una bomba que utilizo para evacuarrecipientes, y demostró que no es posible producir sonidos en el vacio y que en este una llama no arde ni los pequeños animales son capaces de sobrevivir.

Pero se le recuerda especialmente por sus experimentos con los que demostró que, a temperatura constante, la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen (ley de Boyle)


TEORIA DE LA LEY DE BOYLE


Una muestra de gas en unrecipiente ejerce cierta presión porque las partículas rebotan contra las paredes aun cierto ritmo y con una fuerza determinada. Si se reduce el volumen del recipiente las partículas recorrerán distancias mas cortas antes de golpear las paredes.

Además, el área de las paredes disminuye conforme el volumen aumenta, por lo que cada unidad de área es golpeada por mas partículas por unidad de tiempo, esdecir, cuando el numero de golpes por segundo aumenta la presión también aumenta.

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UN MODELO DE LA LEY DE BOYLE

Una bomba para neumáticos de bicicleta, demuestra eficazmente la ley de Boyle. Cuando se reduce el volumen de gas dentro del cilindro de la bomba empujando el embolo, la presión del gas aumenta.
Otros ejemplos serian
• La comprensión de los cilindros de un motor,
•Aspirary expirar, cuando la caja torácica se mueve para reducir el volumen de gas en los pulmones, la presión del gas aumenta


RESEÑA DEL EXPERIMENTO


Por medio de un aparato con un tubo en forma de J. Boyle encontró que el volumen de una muestra de gas encerrado disminuye conforme la presión externa aumenta cuando la temperatura se mantiene constante, es decir sin cambio.


Cada vez que seagrega mas mercurio al extremo abierto del tubo la presión que se ejerce sobre la pequeña muestra de gas aumenta y el volumen de la muestra disminuye en un momento dado, cuando se ha agregado el mercurio suficiente para duplicar la presión, se encuentra que el volumen del gas se ha comprimido a la mitad de su valor original. Mas aun, cuando se triplica la presión externa el volumen de unamuestra de gas se reduce aun tercio, y cuando se cuadruplica la presión, el volumen del gas disminuye a la cuarta parte de su valor original.
Entre el volumen y la presión existe una relación inversa: un componente disminuye cuando el otro aumenta.

Robert Boyle demostró que la relación inversa entre la presión y el volumen se aplica a todos los gases. La ley que expresa esta relación lleva su...