EXPOSICION DE QUIMICA

EXPOSICION DE QUIMICA
EQUIPO 7<

ENLACES
COVALENTES

INTEGRANTES DEL EQUIPO
1. Echeverría Marín Erandi
2. Salmerón Ayala José Alberto
3. Vargas Ramírez Iván Alonso
4. Colin Venegas Helmut Ivan

CONTENIDO
• Introducción.
• Teoría del enlace de valencia.
• Hibridación y geometría molecular.
• Teoría del orbital atómico.

INTRODUCCION
• «Covalencia».
• Irving Langmuir en 1919.
• «Designaremos conel término covalencia el
número de pares de electrones que un
determinado átomo comparte con sus
vecinos».

¿QUE ES UN ENLACE
COVALENTE?
• Un enlace covalente entre dos átomos o
grupos de átomos se produce cuando estos
átomos se unen, para alcanzar el octeto
estable, compartiendo electrones del último
nivel.
• La diferencia de electronegatividades entre
los átomos no es lo suficientementegrande
como para que se produzca una unión de
tipo iónica, en cambio, solo es posible la
compartición de electrones con el fin de
alcanzar la mayor estabilidad posible.

• Por otra parte los dos átomos comparten uno
o más pares electrónicos en un nuevo tipo
de orbital, denominado orbital molecular.
• Los enlaces covalentes se producen entre
átomos de un mismo no metal y entre
distintos no metales.
•Entre los dos átomos pueden compartirse
uno, dos o tres pares de electrones, lo cual
dará lugar a la formación de un enlace
simple, doble o triple respectivamente.

• En la representación de Lewis, estos enlaces
pueden representarse por una pequeña línea
entre los átomos.

ENLACE COVALENTE POLAR
• Se forma entre átomos diferentes, donde la
diferencia de electronegatividad debe ser
cero o muypequeña (menor de 0.5).
• No existe una compartición electrónica
simétrica.
• Siempre hay un átomo que es más
electronegativo que otro y es el que tiende a
atraer hacia si el par de electrones que se
compartirá.

TIPOS DE SUSTANCIAS
COVALENTES.
• Sustancias covalentes moleculares: los enlaces
covalentes forman moléculas que tienen las siguientes
propiedades:
• Temperaturas de fusión y ebulliciónbajas.
• En condiciones normales de presión y temperatura (25
°C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
• Son blandos en estado sólido.
• Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
• Solubilidad las moléculas polares son solubles en
disolventes polares y las apolares son solubles en
disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).
• Redes o sustancias covalentes reticulares.

• Todateoría del enlace covalente debe ser
capaz de explicar tres aspectos
fundamentales del mismo:
1. Las proporciones en que los átomos
entran a formar parte de la molécula y el
número total de átomos de ésta.
2. La geometría de la molécula.
3. La energía de la molécula.

TEORIA DEL ENLACE DE
VALENCIA
• Recordemos…
La valencia, es el numero de electrones que
tiene un elemento en su ultimo nivel deenergía, los cuales pone en juego durante una
reacción química o para establecer un enlace
con otro elemento.

• Entonces…
La teoría del enlace de valencia explica la
naturaleza de un enlace químico en una
molécula, en términos de las valencias
atómicas.
Esta teoría resume la regla de que el átomo
central en una molécula tiende a formar pares
de electrones, en concordancia con
restriccionesgeométricas según está definido
en la regla del octeto.

• La teoría de Lewis describe el enlace H – H
en términos del apareamiento de los dos
electrones de los átomos de H.
• Según la teoría del enlace de valencia, el
enlace covalente H – H se forma como
consecuencia del traslapo de los orbitales
1s de los átomos de H.
• Traslapo significa que los dos orbitales
comparten una región en el espacio.FUERZA Y LONGITUD DE
ENLACE
• En química, la fuerza de enlace es el grado
en el que cada átomo unido al átomo central
contribuye a la valencia del átomo central.
• La longitud de enlace o distancia de
enlace es la distancia media en el tiempo
entre los núcleos de dos átomos unidos
mediante un enlace químico en una
molécula.

EJEMPLO
• ¿Qué sucede cuando dos átomos de H se
aproximan entre si para...