Ensayo

El líquido sinovial se compone en una parte por los gases dióxido de carbono, nitrógeno y oxígeno. Estos se encuentran disueltos debido a la presión. Cuando la presión del líquido sinovial disminuye, estos gases crean burbujas, llegando a estallar en algún punto. Este estallido es el sonido que oímos como el característico chasquido. A todo este proceso se le denomina cavitación.

Objetivos:* Determinar la masa molar del Magnesio.
* Armar un dispositivo para la recoleccion de una sustancia gaseosa de acuerdo con un esquema dado.
* Calcular el error del resultado experimental obtenido de la masa molar del magnesio con relacion al valor tabulado.
* Preveer posibles causas de error en la determinacion de la masa molar del magnesio.
* Resolver un problema experimentalaplicando conocimientos sobre las leyes de los gases.

Como se ve en la reacción, un mol de Magnesio desplaza un mol de hidrogeno. Gracias a nuestro dispositivo podemos extraer volumen de gas desprendido de hidrogeno y sabiendo que un mol de un las en CNTP ocupa 22,4 L podemos Calcular la cantidad de moles de hidrogeno y por lo tanto la cantidad de moles de magnesio.-------------------------------------------------

Ya hemos visto que el volumen de un gas depende de la temperatura y la presión a la que se encuentra, de forma que al aumentar la temperatura aumentará su volumen (ley de Charles y Gay-Lussac) y al aumentar la presión el volumen disminuirá (ley de Boyle-Mariotte). Está claro que también dependerá de la cantidad de gas que tengamos: si aumentamos la cantidad de gas, debeaumentar su volumen.

    Pero la cantidad de gas que influye no es su masa, sino las moléculas de gas presentes: el número de moles: un mol de gas a 0 ºC y una atmósfera de presión ocupa siempre 22'4 litros, dos moles 44'8 litros etc. Por la ley de los gases sabemos que:

    Si tenemos un mol de gas a 0 ºC (273 K) y 1 atmósfera de presión, ocupa siempre 22'4 l, por lo que sustituyendo en laecuación anterior nos queda:

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    Ese número se denomina constante de los gases ideales y se designa por la letra R. Podemos escribir entonces: y pasando T al otro miembro de la igualdad . Y, si indicamos por n el número de moles: . Ecuación esta última que se conoce como ecuación de los gases ideales. Puedes ver el comportamiento de los gasesideales aquí.
Gracias a las leyes de Boyle-Mariotte y de Charles y Gay-Lussac, conocemos las relaciones que hay entre la presión, el volumen y la temperatura de un gas, pero siempre que una de las tres permanezca constante. Intentaremos determinar que ocurre cuando cambiamos las tres propiedades, presión, volumen y temperatura, simultáneamente.
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¿Qué ocurre al cambiar a la vez las tresvariables |
    Digamos que las condiciones iniciales del gas son P0, V0 y T0, y las finales P1, V1 y T1. Podemos suponer que en un principio cambiamos sólo el volumen y la presión, dejando constante la temperatura. El gas, pasaría de las condiciones iniciales P0, V0 y T0 a las finales P1, V' y T0. Ahora cambiaríamos únicamente el volumen y la temperatura, de forma que el gas pasaría de estar P1, V' yT0 a P1, V1 y T1.
    En el primer cambio, como no cambia la temperatura, se cumple la ley de Boyle-Mariotte, es decir, el producto de la presión y el volumen es constante: P0 x V0 = P1 x V'. En el segundo caso se cumple la ley de Charles y Gay-Lussac, el cociente entre volumen y temperatura es constante: V'/T0 = V1/T1. Como en las dos ecuaciones que obtengo aparece el término V', puedo despejarloen la segunda y sustituirlo en la primera obteniendo la ecuación: y agrupando según el subíndice quedará:

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que es la Ley de los gases: el producto de la presión y el volumen de un gas, dividido por la temperatura a la que se encuentra permanece siempre constante. Como en la ley de Charles y Gay-Lussac, la temperatura ha de estar expresada en...