ensayo permanganato de potacio

Universidad Nacional Experimental
Francisco de Miranda
Área de Tecnología
Programa de Ingeniería Civil
Cátedra Laboratorio de Química II




OXIDACIÓN-REDUCCIÓN (PERMANGANOMETRÍA)
InformeNº: 9


Bachilleres:
Grupo:
Dirigido a: Prof.




Santa Ana de coro, Julio de 2011
DATOS Y RESULTADOS EXPERIMENTALES
Tabla 1. Resultados experimentales.
PARÁMETRO
VALOR Y UNIDADVolumen gastado de KMnO4.
6 mL
Volumen de ácido oxálico (H2C2O4) usado como muestra en la titulación.
0,01 L
Molaridad experimental del ácido oxálico (H2C2O4) usado como muestra en la titulación.
MPorcentaje de error
30 %















ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS.
La práctica realizada consistió en el estudio de la reacción de oxido-reducción entre el KMnO4 (agente oxidante) yel H2C2O4 (agente reductor), con la finalidad de valorar la solución de ácido oxálico H2C2O4.
Inicialmente, en el experimento 1 se preparó la solución de H2C2O4 (0,015 mol/L; teórico) la cual esvalorada en el experimento 2, con una solución 0,013 mol/L de KMnO4. En la fiola donde está la solución de concentración desconocida, se adiciona agua destilada, 1 mL de H2SO4 (como catalizador) y lasolución de H2C2O4, esta es calentada hasta 90 °C con la finalidad de incrementar la velocidad de reacción del proceso redox. Como se observa en la tabla 1, se gastaron 6 mL de KMnO4 en la titulación,esto demuestra el alto poder oxidante del KMnO4, debido a que se requirieron cantidades muy bajas del agente oxidante para llegar al punto de equivalencia y llevar a cabo la reacción química deoxido-reducción.
Después de lo anterior expuesto, se determinó la concentración molar experimental del H2C2O4 (ver apéndice), arrojando un valor de 0.0195 M, el cual al ser comparado con el teórico (0,015 M)conlleva a obtener un porcentaje de error de 30 %, el cual se considera relativamente bajo debido a la cercanía entre los valores de composición obtenidos (experimental y teórico).
En ese mismo...