Ensayo Oxido Recuccion

COLEGIO MUNICIPAL SEBASTIÁN DE BENALCÁZAR
INFORME DE QUÍMICA
NOMBRE: Daniel Vásconez; Daniel Unda
CURSO: 6to “FM2”

Tema: Reacciones de oxido reducción
Objetivo: Investigar cómo se producen lasreacciones en los que existe transferencia de electrones
MATERIALES:
Tubos de ensayo
Gradilla
Pipeta
Agua destilada
REACTIVOS:
Permanganato de potasio
Sulfato de hiero (II)
Bromuro depotasio
Ácido clorhídrico
Ácido oxálico
Ácido sulfúrico
Procedimiento:
Para el primer ensayo se llenan dos tubos, en el primero se coloca ¼ parte de permanganato de potasio, y en el segundo ¼ parte desulfato de hierro (II).
En el primer tubo añadimos 5 gotas de ácido sulfúrico
En el segundo tubo añadimos 4 a 5 gotas de acido sulfúrico
Después de este proceso los mezclamos los contenidos de cadatubo y observamos lo que pasa con la coloración del tubo.

Ensayo N° 01
Tabla de observaciones
KMnO4 color: morado
FeSO4 color: amarillento
H2SO4 color: transparente
Al tener la mezcla depermanganato de potasio con sulfato ferroso previamente ambos combinados con ácido sulfúrico; se evidencio que hubo un cabio de color, es decir pasó a ser incoloro.
Tabla de reacciones:
KMnO4+FeSO4+H2SO4 MnSO4 + Fe2 (SO4)3 + K2SO4+ H2O
Balance:
(2) 5e +Mn⁷ Mn²
(5) 2Fe² 2Fe³+2e
2Mn⁷ + 10 Fe² 2Mn² + 5Fe³2
Ecuación balanceada:
2KMnO4+10 FeSO4 + 8 H2SO4 2MnSO4 + 5Fe2 (SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
GRÁFICOS:







Conclusiones:
El cambio que se tubo al mezclar las muestras es debido que hubo unatransferencia de electrones, específicamente una oxidación y una reducción, la misma que produjo que al mezclar las dos sustancias se volvieran incoloras.

ENSAYO N° 02
Procedimiento:
Primero secolocarán los 5 ml. de permanganato de potasio, luego 1 ml. de acido clorhídrico y se espera un momento hasta asegurarse de que el permanganato de potasio no reaccione con el acido clorhídrico, luego de...