Enlace quimico

ENLACE QUIMICO
OBJETIVOS

1- Probar la conductividad eléctrica de diferentes sustancias.
2- Predecir la Naturaleza de los compuestos iónicos y covalentes.
3- Aprender a diferenciar entre los electrolitos fuertes y débiles segundo la intensidad de su conductibilidad eléctrica.
ENLACE QUIMICO
MARCO TEORICO

* ENLACE QUÍMICO:

Es la fuerza de naturaleza eléctrica y magnéticaque mantiene unidos a los átomos (neutros, iónicos) o moléculas para adquirir un sistema estable. Los átomos al unirse forman moléculas o sistemas cristalinos, iónicos, metálicos o covalentes que resultan ser más estables y de menor energía que sus átomos.
Al unirse estos átomos o moléculas forman una nueva sustancia la cual generalmente posee las siguientes propiedades:

● Naturalezaeléctrica o electromagnética.
● En su formación intervienen electrones de valencia
● La electronegatividad influye en el comportamiento de los átomos.
● Los núcleos de los átomos no cambia pero al juntarse forman una sustancia con distintas propiedades.
● Los átomos adquieren un sistema energético más estable, porque disminuye su energía potencial.

* Factores que influyen en su formacióna) Energía de enlace: Es el cambio de energía en la formación o ruptura del enlace

b) Electrones de valencia: Se considera a los electrones del último nivel o capa de valencia, estos electrones son los que participan en la formación de los enlaces químicos.

c) Regla del octeto (Notación de Lewis): Es la obtención de 8 electrones en la capa de valencia ganando o perdiendo electrones.Notación de Lewis: Es la representación de los electrones de valencia. Mediante puntos y aspas, que se colocan alrededor del símbolo atómico.

IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | VIIIA |
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
Pierden electrones | Ganan o comparten electrones | Estables |

d) Electronegatividad (E.N.): Es la fuerza relativa que tienen los átomos para atraer haciasi a los electrones.

Elemento | Li | Be | B | C | N | O | F |
E.N. | 1 | 1.5 | 2 | 2.5 | 3 | 3.5 | 4 |

* Tipos de enlace

ENLACE QUIMICO | 1. ENLACE IONICO O ELECTROVALENTE |
| 2. ENLACE COVALENTE | ORDINARIO |
| | COORDINADO |
| | POLAR |
| | APOLAR |
| 3. ENLACE METALICO |

1) Enlace iónico o electrovalente:
Es la fuerza de atracción deNaturaleza electrostáticas que existe entre los iones de cargas opuestas que los mantiene juntos en una naturaleza cristalina. En este enlace se une un metal con un No metal.

Propiedades:
● Son sólidos cristalino (Temperatura Ambiental)
● Solubilidad en agua.
● Alta temperatura de fusión y ebullición.
● En una solución liquida o fundidos son conductores de electricidad.
● Poseenelectronegatividad mayos o igual que 1.7 (E.N ≥ 1.7)

2) Enlace covalente:
Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, estos átomos antes de unirse se encuentran neutros y son No metálicos.

Propiedades:
● Son líquidos, sólidos y gaseosos (Temperatura Ambiental)
● Baja temperatura de fusión y ebullición.
● Insolubles en agua, solubles en solventesapolares (ejm. CCl4)
● No conducen la corriente eléctrica.
● Poseen electronegatividad menor que 1.7 (E.N < 1,7)

Tipos de enlace covalente:
a) Ordinario: está formado por aportes equitativos de electrones.
Ejm.- BeCl2 y también en la formación de enlaces dobles y triples.

b) Coordinado: Se forma cuando uno de los átomos aporta el par electrónico y el otro no tiene el octetoelectrónico.
Ejm.- SO2

c) Polar: Se forma entre dos átomos con diferentes electronegatividades, conduciendo a la distribución asimétrica de la densidad electrónica con respecto a los núcleos y la aparición de las moléculas bipolares.
Ejm.- Hcl. H2O. NH3.

d) Apolar: Se origina entre dos átomos iguales o con electronegatividades iguales, conduciendo a la distribución simétrica de la...