enlace quimico

EJERCICIOS ESTRUCTURA DE LEWIS Y ENLACE

1.- Representa las estructuras de Lewis de las siguientes moléculas: CO2, H2S y O2.



2.- De las siguientes moléculas: F2, CS2, C2H4 (etileno), C2H2 (acetileno), H2O, C6H6 (benceno), NH3. A)¿Cuáles tienen todos los enlaces sencillos o simples?. B) ¿Dónde existe algún doble enlace?. C)¿Dónde existe algún triple enlace?.
Simple: F2, H2O, CS2, NH3Dobles: C2H4
Triples: C2H2
C6H6: 3 dobles y 3 simples
3.- De los compuestos iónicos KBr y NaBr, ¿cuál será el más duro y cuál el de mayor temperatura de fusión?. ¿Por qué?.
El catión mayor es el de potasio con lo que la distancia entre él y el anión bromuro es mayor. La fuerza entre ellos será menor y también lo será el punto de fusión comparado con el del NaBr, por consiguiente el bromuro desodio es más duro.
4.- Indica qué tipo de enlace predominará en los siguientes compuestos: (a) Cl2; (b) KBr; (c) Na; (d) NH3.
a) covalente
b) iónico
c) no enlace
d) covalente
5.- Para las moléculas SiH4, CO2, O3 y SO2, se pide: (a) Escribe las estructuras de Lewis. (b) Discute su geometría. (c) Indica qué moléculas son isolectrónicas entre sí.
,
6.- Explica la diferencia entre laspropiedades físicas del cobre, del dióxido de carbono y del fluoruro de cesio a partir de los enlaces de cada uno.
Cu: enlace metálico. CO2: enlaces covalente entre átomos y de Van der Waals entre moléculas. CsF: enlace iónico.
COBRE:
Características físicas: 
Es un metal de transición, cuya densidad o peso específico es de 8920 kg/m3 . 
Tiene un punto de fusión de 1083ºC (1356 aprox. K). El peso atómico del cobre es de 63,54. 
Es de color rojizo. 
Buen conductor del calor. 
Después de la plata es el de mayor conductividad eléctrica. 
Material abundante en la Naturaleza. 
Material fácil y barato de reciclar de forma indefinida. 
Forma aleaciónes para mejorar las prestaciones mecánicas. 
Resistente a la corrosión y oxidación. 

DIOXIDO DE CARBONO:
Masa molecular 44.01Gravedad específica 1.53 a 21 oC
Densidad crítica 468 kg/m3
Concentración en el aire 370,3 * 107 ppm
Estabilidad: Alta
Líquido, Presión < 415.8 kPa
Sólido: Temperatura < -78 oC
Constante de solubilidad de Henry298.15 mol/ kg * bar
Solubilidad en agua 0.9 vol/vol a 20 oC

FLUORURO DE CESIO:
Cristales blancos o polvo.
Punto de ebullición: 1700°C
Punto de fusión: 993°C
Densidad: 2.8 g/cm3Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 4.0
En contacto con superficies calientes o con llamas, esta sustancia se descompone formando humos tóxicos y corrosivos. Reacciona con ácidos produciendo humos tóxicos y corrosivos.
La sustancia se puede absorber por inhalación del aerosol y por ingestión. 
La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentraciónnociva de partículas en el aire, por pulverización o dispersión. 
La sustancia irrita los ojos, la piel y el tracto respiratorio. La exposición, si es por ingestión, podría causar hipocalcemia e hipopotasemia, dando lugar a alteraciones cardíacas y del sistema nervioso central. 
La sustancia puede afectar a huesos y dientes (fluorosis).
7.- Justifica la estructura y geometría del agua. ¿Por quéa temperatura ambiente el agua es líquida, mientras que el sulfuro de hidrógeno, de mayor masa molecular, es gaseoso? Razona la respuesta.
La diferencia de propiedades estriba en la presencia de enlace por puentes de hidrógeno en el agua que son más fuertes que los de Van der Waals que posee el sulfuro de hidrógeno.
8.- Explica brevemente por qué el agua disuelve a los compuestos iónicosmientras que el CCI4 no lo hace. han de cumplirse para que se pueda afirmar que se ha formado un enlace?.
 Los disolventes polares disuelven bien a las sustancias iónicas.
13.- Explica los siguientes hechos:
(a) La sal común NaCl funde a 801 ºC sin embargo, el cloro es un gas a 25 ºC. Las fuerzas de unión entre el Na+ y el Cl- son elevadas, mientras que las fuerzas intermoleculares entre las...