calor de neutralizacion

LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I
PRACTICA N°6
CALOR DE NEUTRALIZACIÓN


OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA


Determinar el calor de neutralización y encontrar el Cp del calorímetro o frasco donde se vaa realizar la reacción.


MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES

Frasco Dewar o de polietileno con su tapa
agitador o calorímetro.
Termómetro
cronómetro
Probetas 250 ml
Embudo de decantaciónpequeño o bureta 50 mL.


REACTIVOS

Agua destilada
Solución de hidróxido d sodio (NaOH)
Solución de acido clorhídrico (HCl 0.5 N)
Soluciones de cloruro de amonio (NH4 Cl)
Solución de acidoacetico (CH3COOH 0.5 N)





FICHAS TÉCNICAS


Hidróxido de sodio NaOH
Punto de fusión 591 K (318 °C)
Punto de ebullición 1 663 K (1 390 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 111g/100 ml (20 °C)
Termoquímica
ΔfH0gas –197,76 kJ/mol
ΔfH0líquido –416,88 kJ/mol
ΔfH0sólido –425,93 kJ/mol
Riesgos
Ingestión Puede causar daños graves y permanentes al sistema gastrointestinal.Inhalación Irritación con pequeñas exposiciones, puede ser dañino o mortal en altas dosis.
Piel Peligroso. Los síntomas van desde irritaciones leves hasta úlceras graves.
Ojos Peligroso. Puedecausar quemaduras, daños a la córnea o conjuntiva.



Ácido clorhídrico
Es una solución acuosa pungente, fumante, clara ligeramente amarilla de olor penetrante e irritante. Altamente reactivo, atacala mayoría de los metales produciendo hidrogeno
APARIENCIA: transparente o ligeramente amarillo
FORMULA: Hcl
FRASES DE RIESGO
• R/34-proboca quemaduras
• R/37-irrita las vías respiratorias
•R/36/38-irrita los ojos y la piel
FRASES DE SEGURIDAD
• S2- mantener fuera del alcance de los niños
• S26- en cso de contaco con los ojos, lavar inmediatamente y abundantemente on agua o acudiral medio.



Cloruro de amonio
Nombre Químico Cloruro de Amonio.
Formula Molecular NH4CI
Peso Molecular 53.49 g/mol
Sinónimos Sal amoníaco
Obtención Como producto secundario en la obtención...