Yeori

* Teoría de Arrhenius.

* Acido. Es toda sustancia que en solución acuosa produce iones hidrógeno (protones).

* Base. Sustancia que en solución acuosa produce iones OH (hidróxido). Y si secombina un ácido con una base, produce sal y agua.

Teoría de Lewis.

* Ácido. Sustancia que acepta un par de electrones y se llama electrófilo.

* Base. Sustancia que cede un par de electrones y sellama nucleófilo.

Teoría de Brönsted - Lowry.

Establecieron que en una reacción redox hay transferencia de protones (Teoría del intercambio protónico).

* Ácido. Es un ion que cede un protón.* Base. Es un ion que acepta un protón.

Clasificación por su conductividad: fuertes y débiles.

* Acido fuerte: Sustancia que en solución acuosa pierde fácilmente su protón.

* Ácidodébil: Sustancia que en solución acuosa pierde con dificultad su protón, no se disocia fácilmente.

* Base fuerte: Aquella que en solución acuosa se disocia fácilmente.

* Base débil: Aquella que ensolución acuo1. QUE PLANTEAN LAS TEORIAS ACIDO- BASE DE ESTOS CIENTIFICOS: -BRONSTED -LOWRY -ARRHENIUS -LEWIS
* 2. TEORÍA DE PROTONES DE BRÖNSTED-LOWRY PARA LOS ÁCIDOS Y LAS BASES Casisimultáneamente, durante la década de 1920, J. N. Brönsted (1879 - 1947 ), de Dinamarca y T. M. Lowry ( 1874 - 1936 ), de Inglaterra surgieron independientemente que un ácido puede definirse como un dador deprotones y una base como aceptador de protones a la luz de estas nuevas definiciones lo que era un ácido según Arrhenius, continua siendo un ácido; y lo que era un base sigue siendo una base. Por ejemplo enla reacción de ácido acético e hidróxido de sodio, el ácido acético sede un protón al NaOH: H C2H3O2 + OH- ! C2H3O2- + HOH
* 3. De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, NaOH es una baseporque acepta un protón, no porque produzca iones OH-. La teoría Brönsted-Lowry para ácidos y bases hizo énfasis en el papel de solventes como un ácido o una base. Cuando el compuesto covalente HCl se...