volumetria
Páginas: 2 (483 palabras)
Publicado: 24 de enero de 2014
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA I
DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UN ÁCIDO
CRISTÓBAL ALZATE OSPINA
CC: 1045107247
PROFESORA: KAREN GARCIA TELLEZ
MEDELLÍN
29 /11/2013
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
INSTITUTO DE QUÍMICA
OBJETIVOS
Utilizar adecuadamente los equipos volumétricos según su codificación y tener encuenta las fuentes de error personal que pueden afectar los resultados de un análisis por volumetría.
Analizar el contenido de un acido en una muestra por volumetría de neutralización y expresar laconcentración como mg/ml
DATOS EXPERIMENTALES
instrumento
incertidumbre
Pipeta volumétrica de 10 ml
± 0.02
Pipeta volumétrica de 25 ml
± 0.03
Balón volumétrico de 100 ml
± 0.08
Bureta de50 ml
± 0.02
Tomé la muestra 1
NaOH de C 0.04505 ± 0.00007
Base usada para los primeros 25 ml de ácido = 16.55 ml
Base usada para los segundos 25 ml de ácido = 16.60 ml
DATOS DE LOS OTROSGRUPOS
17.25 ml y 17.35 ml, 17.25y ml 18.00 ml,17.00 ml y 17.05 ml, 17.10 ml y 17.08 ml
Por lo cual n= 10
ANALISIS DE RESULTADOS
La titulación o valoración de soluciones tiene como principalobjetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución analizada. Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básicade concentración conocida-la solución valorada- a la solución analizada.
Los dos volúmenes obtenidos fueron muy cercanos lo cual indica que se hizo la practica con el menor margen de error posibleal igual que el delos compañeros que tomaron la misma muestra.
MEDIA
X= ∑ = = 17.123 ml
LA DESVIACIÓN ESTÁNDAR:
δ : Desviación Estándar (mL).
δ = ∑ )=
=0.164 ml
Porcentaje dedesviación ( de mis muestras):
X== 16.575 ml
% δ = x 100 = = 0.21 %
Incertidumbre:
Sy=
Sy= 0.007
Ca= = =0.747 M ± 0.007
Preparación de 250 ácido clorhídrico 0,4795 M a partir de...
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA I
DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UN ÁCIDO
CRISTÓBAL ALZATE OSPINA
CC: 1045107247
PROFESORA: KAREN GARCIA TELLEZ
MEDELLÍN
29 /11/2013
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
INSTITUTO DE QUÍMICA
OBJETIVOS
Utilizar adecuadamente los equipos volumétricos según su codificación y tener encuenta las fuentes de error personal que pueden afectar los resultados de un análisis por volumetría.
Analizar el contenido de un acido en una muestra por volumetría de neutralización y expresar laconcentración como mg/ml
DATOS EXPERIMENTALES
instrumento
incertidumbre
Pipeta volumétrica de 10 ml
± 0.02
Pipeta volumétrica de 25 ml
± 0.03
Balón volumétrico de 100 ml
± 0.08
Bureta de50 ml
± 0.02
Tomé la muestra 1
NaOH de C 0.04505 ± 0.00007
Base usada para los primeros 25 ml de ácido = 16.55 ml
Base usada para los segundos 25 ml de ácido = 16.60 ml
DATOS DE LOS OTROSGRUPOS
17.25 ml y 17.35 ml, 17.25y ml 18.00 ml,17.00 ml y 17.05 ml, 17.10 ml y 17.08 ml
Por lo cual n= 10
ANALISIS DE RESULTADOS
La titulación o valoración de soluciones tiene como principalobjetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución analizada. Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básicade concentración conocida-la solución valorada- a la solución analizada.
Los dos volúmenes obtenidos fueron muy cercanos lo cual indica que se hizo la practica con el menor margen de error posibleal igual que el delos compañeros que tomaron la misma muestra.
MEDIA
X= ∑ = = 17.123 ml
LA DESVIACIÓN ESTÁNDAR:
δ : Desviación Estándar (mL).
δ = ∑ )=
=0.164 ml
Porcentaje dedesviación ( de mis muestras):
X== 16.575 ml
% δ = x 100 = = 0.21 %
Incertidumbre:
Sy=
Sy= 0.007
Ca= = =0.747 M ± 0.007
Preparación de 250 ácido clorhídrico 0,4795 M a partir de...
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