TP Laboratorio de Quimica Organica

Trabajo Práctico N° 1: Destilación

La destilación se usa para separar líquidos con puntos de ebullición inferiores a 150ºC de impurezas no volátiles, o bien para separar mezclas de dos componentes que hiervan con una diferencia de puntos de ebullición de al menos 60-80 ºC. Mezclas de sustancias cuyos puntos de ebullición difieren 30-60ºC se pueden separar por destilaciones sencillas repetidas,recogiendo durante la primera destilación fracciones enriquecidas en uno de los componentes, las cuales se vuelven a destilar.

Parte experimental:
Como sabemos existen diferentes formas de realizar una destilación como ser: destilación simple, destilación fraccionada, destilación al vacío.
La ejecutada en el laboratorio fue la destilación simple, en la cual el líquido que se quiere destilar sepone en un matraz (no debe llenarse mucho más de la mitad de su capacidad) y se calienta con la placa calefactora. Cuando se alcanza la temperatura de ebullición del líquido comienza la producción apreciable de vapor, condensándose parte del mismo en el termómetro y en las paredes del matraz.
La mayor parte del vapor pasa al refrigerante donde se condensa debido a la corriente de agua fría queasciende por la camisa de este. El destilado (vapor condensado) escurre al matraz colector a través de la alargadera.
La existencia de una capa de sólido en el fondo del matraz de destilación puede ser causa de violentos saltos durante la destilación, especialmente si se utiliza una calefacción local fuerte en el fondo del matraz. La calefacción de un matraz que lleva cierta cantidad de sólidodepositado en el fondo se debe realizar siempre mediante un baño líquido.
Para la destilación simple se utiliza el siguiente aparato representado en la figura:



Trabajo Práctico N° 2: Punto de fusión

Objetivo: Determinar el grado de pureza y reconocer una sustancia por el punto de fusión.

El punto de fusión de un sólido es la temperatura a la que el sólido se transforma en
líquido a la presión de unaatmósfera. En una sustancia pura el cambio de estado es muy rápido y la temperatura es característica. Por eso, el punto de fusión es un dato utilizado en la identificación de un sólido. Además, debido a que el punto de fusión se altera sensiblemente por la presencia de impurezas, esta constante constituye un valioso criterio de pureza. También depende de las fuerzas de unión entre las moléculas,pero no de la cantidad de muestra (propiedad intensiva).
En general, un sólido puro funde en un intervalo muy pequeño de temperatura y con un
límite superior muy próximo al punto de fusión verdadero.

Parte experimental:
En el laboratorio el método utilizado fue el método del tubo capilar ya que es muy común y conveniente debido a que tiene la ventaja de requerir pequeñas cantidades delproducto.




















Procedimiento:

Trabajamos a una temperatura ambiente de 24ºC.
1. Con la llama del mechero cerramos un extremo del capilar. Luego colocamos en él la muestra (compuesta por 85% ácido benzoico + 15% naftaleno), golpeándolo repetidamente contra el mesón para compactar la misma (para esto dejamos caer el capilar dentro del tubo de vidrio).
2. Una vez realizado lo anterior, seadhiere un termómetro (como muestra el dibujo).
3. A éste conjunto se lo coloca dentro del tubo de Thiele, en el que previamente se había colocado glicerina, ubicándolo con unas pinzas (ayudado por el soporte), sobre el fuego producido por el mechero.
4. El bulbo del termómetro no debe estar en contacto con la parte inferior del tubo de Thiele.
5. Una vez que la muestra comienza a la licuefacción,tomamos la temperatura, la cual fue de 80ºC.
6. Finalmente una vez terminada la experimentación observamos que la temperatura ascendió a unos 100ºC (temperatura en la cual se funde la muestra).

Con el procedimiento realizado obtuvimos los siguientes resultados:

Datos:

Temperatura inicial: T1= 80ºC
Temperatura final: T2 = 100ºC

Ámbito de fusión:
ΔT = T2 – T1
ΔT = (100 – 80)...