Titulación De Mezclas Alcalinas

Cumaná, diciembre de 2.010.

INTRODUCCION

La valoración o titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico.
Un reactivo llamado“valorante” o “titulador”, de volumen y concentración conocida (una solución estándar o solución patrón) se utiliza para que reaccione con una solución del analito, de concentración desconocida, el volumen o masa del reactivo necesario para completar la reacción se determina por diferencia entre las lecturas inicial y final. Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinarla cantidad exacta que se ha consumido cuando se lleva a cabo la reacción. Existe un punto teórico el cual resulta imposible determinar, únicamente se puede estimar su posición, al observar el cambio físico asociado con la condición de equivalencia, este cambio se llama punto final de la valoración y se determina mediante el uso de un indicador .
Se debe hacer todo lo posible para que cualquierdiferencia de volumen o masa entre el punto de equivalencia y el punto final sea pequeña. Sin embargo, tales diferencias existen como consecuencias de las limitaciones en los cambios físicos y en nuestra capacidad para observarlos.

Pueden usarse muchos métodos para indicar el punto final de una reacción: a menudo se usan indicadores visuales (cambian de color). En una titulación o valoraciónácido-base simple, puede usarse un indicador de pH, como la fenolftaleína, que es normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2. Otro ejemplo es el naranja de metilo, de color rojo con en medio ácido y amarillo en disoluciones básicas. No todas las titulaciones requieren un indicador. En algunos casos, o bien los reactivos o los productos son fuertementecoloreados y pueden servir como "indicador".

Se denominan mezclas alcalinas a las formadas por combinaciones compatibles de sosa, carbonato y carbonato ácido. Estas mezclas tienen gran importancia tanto en Química Industrial, como Medio-Ambiental, Alimentaria o Clínica, por lo que su determinación analítica tiene un gran interés.

Las mezclas alcalinas, son formadas por sustancias disueltas en agua,que presentan un pH básico, y se hallan de forma natural en algunas fuentes de agua. Se pueden valorar con un ácido fuerte como el HCl.

Utilizando los adecuados indicadores visuales, se pueden detectar los dos puntos finales: Con Fenolftaleína el viraje de Rosa a Incoloro nos marcará el paso de carbonato a carbonato ácido. Si a la disolución incolora se le añade Heliantina (Naranja oAnaranjado de metilo) y se valora, el cambio de Amarillo a Rojo localizará el punto final de la transformación de carbonato ácido a a CO2.

METODOLOGÍA
Procedimiento experimental.

Procedimiento seguido según guía suministrada por el profesor para realizar la práctica Nº 1 de laboratorio.

RESULTADOS

Tabla Nº 1. Masas y volúmenes para la preparación de las soluciones.

Reactivo | Masa Teor.(g)/vol. Teór.(ml) | Masa exp. (g) / Vol. Exp. (mL) |
| | 1 | 2 | 3 |
HCL | 1.03 ml | 1 ml | ____ | ____ |
Na2CO3 | 0, 0530 g | 0,0542 g | 0,0584 g | 0,0542 g |

Tabla Nº 2. Estandarización y determinación Concentración de la solución patrón.

| nº Muestra | (mol/l) | (mol/l) x103 | Cv(%) |
| 1 | 2 | 3 | | | |
Vol. Gastado (ml) HCL | 18,8 | 18,7 | 18,0 | __ | __ | __ |Estandarización HCl (conc Mol/l) | 0,0508 | 0,0505 | 0,0486 | 0,0499 | 1,19 | 2,39 |

Tabla Nº 3. Determinación de la concentración de la muestra problema A

Muestra nº | Vol. Gastado (ml) HCl con fenolftaleína | Vol. Gastado (ml) HCl con naranja de metilo |
1 | 14,6 | 7,0 |
2 | 13,5 | 7,2 |
3 | 13,5 | 6,6 |

Tabla Nº 4. Determinación de la concentración de la muestra problema B...