Tetrix Q1 EX1 2010 2 Solucionario

Química 1
Av. Bolívar 2086 - Pueblo Libre
Telf. 7958154/ 9950 43873/ 4622447
E-mail: tetrix176@hotmail.com

Solucionario Ex1 (2010 – II)

SOLUCIONARIO DE SEMINARIO EXAMEN PARCIAL DE QUÍMICA 1
1.
a.
Proceso Físico: Se pisan las uvas en grandes cantidades hasta obtener una mezcla de
jugo de uva.
Proceso Químico: La fermentación de los azúcares del mosto transformándose en
alcohol etílico(CH3CH2OH).
Compuesto: alcohol etílico (CH3CH2OH)
Mezcla: Vino (mezcla homogénea)
b.
6,16×1020moléc azúcar
1 mol azúcar
342 g azúcar 103mL
contenido de azúcar =
×
×
×
23
50 mL mosto
1L
6,022×10 moléc azúcar 1 mol azúcar
contenido de azúcar = 6,99 g/L
Como el contenido de azúcar es superior al rango, el mosto aún no está apto para la
etapa de maduración.
2.
a.
4

2

moléculas de O3 =100 m ×

15

moléculas deO3 = 8,1×10

2

10 cm
2

1m

×

300 DU
2

1 cm

6

×

27 ×10 moléc O3
1 DU

moléculas de O3

b.
15

moles de átomos de O = 8,1 × 10 moléc O ×
3

−8

moles de átomos de O = 4, 04 × 10

3 átomos O
1 moléc O

×

3

1 mol át O
23

6, 022 × 10

át O

moles de átomos de O

c.
Masa molar (O3) = 16(3) = 48 g/mol
1 mol de moléc O
48 g
15
3
masa de O = 8,1 × 10 moléc O ×
×
23
3
3
1 mol de moléc O3
6, 022 ×10 moléc O
3

−7

masa de O = 6, 46 × 10
3

3.
a.

g

En 100 g de compuesto se tiene:
1 mol
Br = 61, 51 g×
= 0, 77 / 0, 77 =1
79, 9 g
F = 29, 25 g×
C = 9, 24 g×

1 mol
19 g

=1, 54 / 0, 77 = 2

1 mol

= 0, 77 / 0, 77 =1
12 g
La fórmula empírica del compuesto es: CF2Br
Para determinar la fórmula molecular primero se determina la masa molar de la fórmula
empírica:
Masa Molar (CF2Br) = 12(1) + 19(2)+ 79,9(1) = 129,9 g/mol
La masa molar de la fórmula molecular es un múltiplo de la masa molar de la fórmula
empírica:
Rocío Hoyos Díaz

Pág.1

259,8 = 129,9x
x=2
La fórmula molecular es: C2F4Br2
4.
a.
b.

Dos mezclas: jarabe pediátrico, leche
Un compuesto: acetaminofén
Cambio Físico: Al mezclar el medicamento que está en suspensión
H

H

H 3C
C

HO

C

C
C

C
C

N
H

C

H

c.
i.

O

FórmulaGlobal: C8H9O2N
Fórmula Empírica: C8H9O2N (pues ya no
se puede simplificar más)

H

Masa atómica promedio =

99, 759(15, 9949) +0, 037(17, 0003) + 0, 204(18, 0057)
100

Masa atómica promedio = 15,9993 uma
ii.
17
8O

z = 8 = # protones
n = A - z =17 - 8 = 9

iii.
1 átomo de O pesa 15,9993 uma y una mol de átomos de O pesa 15,9993 g
Masa Molar (O) = 15,9993 g/mol
5.
a.
En 100 g de compuesto se tiene:
1mol
C = 41, 74 g×
= 3, 478 / 0, 87 = 3, 997 ≈ 4
12 g
H = 4, 35 g×

1 mol
1g

S = 27, 83 g×
N =12,17 g×

= 4, 35 / 0, 87 = 5

1 mol
32 g

1 mol

O =13, 91 g×

14 g

= 0, 87 / 0, 87 =1
= 0, 87 / 0, 87 =1

1 mol

= 0, 87 / 0, 87 =1
16 g
La fórmula empírica del compuesto es: C4H5SNO
Para determinar la fórmula molecular primero se determina la masa molar de la fórmula
empírica:
Masa Molar (C4H5SNO) =12(4) + 1(5) + 32(1) + 14(1) + 16(1) = 115 g/mol
La masa molar de la fórmula molecular es un múltiplo de la masa molar de la fórmula
empírica:
115 = 115x
x=1
La fórmula molecular es: C4H5SNO

Rocío Hoyos Díaz

Pág.2

b.
19

masa C4H5SNO = 8,60 × 10

át C ×

1 mol át C
23

6, 022 × 10

át C

×

1 mol C4H5SNO
4 mol át C

×

115 g C4H5SNO
1 mol C4H5SNO

3

×

10 mg C4H5SNO
1 g C4H5SNO

masa C4H5SNO =4,1 mg C4H5SNO (MIT)
Como hay menos MIT que lo máximo permitido (4,68 mg) sí cumple con los niveles
establecidos.
6.
a.
i.
ii.
iii.
iv.
b.

Compuesto: CH2Cl2
Mezcla: café
Propiedad física: sabor amargo
Propiedad química: acción estimulante sobre el sistema nervioso central
En 100 g de compuesto se tiene:
1 mol
C = 49, 48 g×
= 4,12 / 1, 03 = 4
12 g
H = 5,15 g×

1 mol

O =16, 5 g×

1g
1 mol
16 g

N= 28, 87 g×
O =13, 91 g×

= 5,15 / 1, 03 = 5
=1, 03 / 1, 03 =1

1 mol
14 g

= 2, 06 / 1, 03 =1

1 mol

= 0, 87 / 0, 87 = 2
16 g
La fórmula empírica del compuesto es: C4H5ON2
Para determinar la fórmula molecular primero se determina la masa molar de la fórmula
empírica:
Masa Molar (C4H5ON2) = 12(4) + 1(5) + 16(1) + 14(2) = 97 g/mol
La masa molar de la fórmula molecular es un múltiplo de la masa...