TERMOQUIMICA

CUESTIONARIO
1.-¿QUE ES UNA REACCIÓN ENDOTÉRMICA Y QUE UNA REACCIÓN EXOTÉRMICA?
Reacción exotérmica: Es aquella reacción donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas delos productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER). En las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa que la energía de losproductos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las reacciones de combustión.
Reacción endotérmica. Son aquellas que absorben energía en forma de calor. Una vez que la energía total seconserva del primer para el segundo miembro de cualquier reacción química, si una reacción es endotérmica, la entalpía de los productos Hp es mayor que la entalpía de los reactivos Hr , pues unadeterminada cantidad de energía fue absorbida por los reactivos en forma de calor, durante la reacción, quedando contenida en los productos. Siendo que en la reacción endotérmica: Hp > Hr.
Y siendo DH =Hp — Hr , entonces en la reacción endotérmica el valor de ΔH será siempre positivo. Siendo que en la reacción endotérmica: ΔH > 0
2.-DEFINA LOS SIGUIENTES CALORES DE REACCIÓN: DE FORMACIÓN, DECOMBUSTIÓN, DE CRISTALIZACIÓN. DE ABSORCIÓN, DE HIDRATACIÓN, DE SOLUCIÓN Y DE CAMBIO DE FASE.
CALOR DE FORM,ACION
Es el cambio térmico involucrado en la formación de 1 mol de una sustancia a partir de suselementos
CALOR DE COMBUSTION
Se define el calor de combustión (ΔH) como la cantidad de calor (Q) que cede la unidad de masa del cuerpo al quemarse totalmente. El calor de combustión (ΔH) seexpresa en unidades de energía (J) por unidades de masa (kg) y depende del tipo de combustible. Iguales masas de combustibles diferentes, desprenden diferentes cantidades de calor (Q) al quemarse totalmenteCALOR DE CRISTALIZACION
El calor decristalización es igual al calor absorbido por los cristales al disolverse en unadisolución saturada y puede obtenerse a partir del calor de disolución en...